Qual o pH de uma solução contendo 1,85 times 10^-3 mol L^-1 de hidróxido de sódio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir o pH de uma solução que tem 1,85 times 10^-3 mol L^-1 de hidróxido de sódio (NaOH). Isso envolve entender um pouco sobre ácidos e bases, especificamente como calcular o pH quando a gente conhece a concentração de uma base forte.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água, ou seja, cada molécula de NaOH se separa em íons de sódio (Na⁺) e íons hidróxido (OH⁻). Então, a concentração de íons OH⁻ na solução será a mesma que a concentração de NaOH que foi dada: 1,85 times 10^-3 mol L^-1.

Passo 3

Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log(1,85 times 10^-3)
Usando uma calculadora, isso dá aproximadamente:
pOH approx 2,73

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH é dada por:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,73 = 11,27

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11,27.

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