Para a reação: 2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
A constante de equlíbrio, Kp, é igual a 1,32 a 627^circ C. Qual a constante de equilíbrio para a reação abaixo?
SO3(g) <=ftarrows SO2(g)+1 / 2 O2(g)
d) 1,74

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química onde duas moléculas de dióxido de enxofre (SO₃) estão em equilíbrio com duas de monóxido de enxofre (SO₂) e uma de oxigênio (O₂). A constante de equilíbrio dessa reação é 1,32 a 627°C. Nosso objetivo aqui é encontrar a constante de equilíbrio para uma reação ligeiramente modificada: uma molécula de SO₃ se transforma em uma de SO₂ e meio de O₂. Para resolver isso, vamos precisar usar os conceitos de constantes de equilíbrio e como elas se relacionam quando a reação é modificada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio (Kₚ) depende das pressões parciais dos gases envolvidos na reação. A fórmula geral para Kₚ de uma reação do tipo aA + bB ⇌ cC + dD é:
Kp = (PC)^c (PD)^d(PA)^a (PB)^b
No nosso caso original:
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
A constante de equilíbrio é:
Kp1 = (PSO2)^2 (PO2)(PSO3)^2 = 1,32
Agora, queremos encontrar a constante de equilíbrio para a reação:
SO3(g) <=ftarrows SO2(g)+12 O2(g)
Perceba que esta nova reação é a metade da reação original. Quando ajustamos a equação pela metade, a constante de equilíbrio também muda de acordo com a relação:
Kp2 = raizKp1
Isso acontece porque, matematicamente, quando multiplicamos os coeficientes da reação por um fator, a constante de equilíbrio é elevada a esse mesmo fator. No nosso caso, estamos multiplicando por ½, então a nova constante é a raiz quadrada da original.

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação modificada é aproximadamente 1,74.

Exercícios relacionados