Qual é o pH de uma solução de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para encontrar o pH de uma solução de HCl com concentração de
. Vamos precisar usar conceitos de química sobre ácidos fortes, ionização da água e a fórmula do pH.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o HCl é um ácido forte, ou seja, ele se ioniza completamente na água. Isso significa que a concentração de íons
provenientes do HCl será igual à concentração inicial do HCl. Então, temos:
Passo 3
Mas tem mais! Mesmo sem adicionar ácido, a água pura também se ioniza um pouquinho, produzindo íons
e
. A concentração de
na água pura é
. Como a concentração de
do HCl (
) é comparável à da água pura, precisamos considerar ambos para encontrar a concentração total de íons
.
Passo 4
Então, a concentração total de
na solução será a soma da contribuição do HCl e da autoionização da água:
Passo 5
Agora que temos a concentração total de íons
, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Substituindo o valor que encontramos:
Resposta
O pH da solução de HCl
é aproximadamente 6,82.
Exercícios relacionados
Quais os valores de
e
para:
(b)
(b)
Quais os valores de
e
para:
(d)
(d)
Qual é o pH de uma solução
de
? E a concentração das espécies
,
e
?
Calcule as concentrações dos íons em equilíbrio
,
e HF presentes em uma solução em que foi colocado 1 mol de HF em 1 litro de água. (
). Dado:
.