Quais os valores de pH, pOH,[H^+]e [OH^-]para:
(d) [OH^-]=6,30 times 10^-11 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar os valores de pH, pOH, e quando mol L . Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio ácido-base, especialmente as relações entre pH, pOH e as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido na água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pOH. O pOH é calculado usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo o valor dado:
pOH = -log(6,30 times 10^-11)
Calculando o logaritmo:
pOH approx 10,20

Passo 3

Sabemos que a soma do pH e do pOH em água a 25°C é 14. Então, podemos encontrar o pH usando:
pH + pOH = 14
Substituindo o valor do pOH:
pH = 14 - 10,20 = 3,80

Passo 4

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidrogênio [H^+] = 10^-pH . Podemos usar a relação:
[H^+] = 10^-3,80 approx 1,58 times 10^-4 mol L^-1
Substituindo o valor do pH:

Resposta

Para mol L :
  • pH ≈ 3,80
  • pOH ≈ 10,20
  • mol L
  • mol L

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