Quais os valores de pH, pOH,[H^+]e [OH^-]para:
(b) pOH=11,0

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício! A questão pede para encontrar os valores de pH, pOH, [H^+] e [OH^-] quando pOH = 11,0. Vamos usar o conceito de quimica ácido-base e as relações entre pH e pOH para chegar nas respostas.

Passo 2

Primeiro, lembremos que a soma de pH e pOH é sempre igual a 14 (essa é uma relação padrão à temperatura ambiente, 25°C). Então, podemos usar essa informação para encontrar o pH.
pH + pOH = 14
Como sabemos que pOH = 11,0, basta substituir na equação:
pH = 14 - pOH = 14 - 11,0 = 3,0

Passo 3

Agora que temos o pH, vamos encontrar as concentrações de íons hidrogênio [H^+] e íons hidroxila [OH^-]. A relação entre pH e [H^+] é dada por:
pH = -log[H^+]
Para encontrar [H^+], rearranjamos a equação:
[H^+] = 10^-pH = 10^-3 = 0,001,M

Passo 4

De maneira similar, a relação entre pOH e [OH^-] é:
pOH = -log[OH^-]
Então, para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-11 = 1 times 10^-11,M

Resposta

Para pOH = 11,0:
  • pH = 3,0
  • pOH = 11,0
  • [H^+] = 0,001,M
  • [OH^-] = 1 times 10^-11,M

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