(Uece) Seja a reação:
. A variação na concentração de
em função do tempo é:
|
1,0 | 0,7 | 0,4 | 0,3 |
---|---|---|---|---|
tempo(s) | 0 | 120 | 300 | 540 |
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a variação da concentração de uma substância química
ao longo do tempo durante uma reação:
. O que a gente precisa encontrar é a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos. Para isso, vamos usar a ideia de velocidade de reação, que basicamente mede o quanto a concentração de uma substância muda por unidade de tempo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a tabela que nos foi dada. Ela mostra como a concentração de
muda com o tempo:
|
1,0 | 0,7 | 0,4 | 0,3 |
---|---|---|---|---|
tempo (s) | 0 | 120 | 300 | 540 |
A gente quer saber a velocidade média entre 2 e 5 minutos. Como os tempos na tabela estão em segundos, vamos converter 2 e 5 minutos para segundos:
- 2 minutos = 120 segundos
- 5 minutos = 300 segundos
Então, vamos focar no intervalo de 120 s a 300 s.
Passo 3
A velocidade média da reação (
) é calculada pela fórmula:
Aqui,
é a variação da concentração de
e
é o intervalo de tempo considerado.
Passo 4
Vamos calcular
:
- Concentração inicial em 120 s:
- Concentração final em 300 s:
Então,
Passo 5
Agora, vamos calcular
:
- Tempo final: 300 s
- Tempo inicial: 120 s
Então,
Passo 6
Substituindo na fórmula da velocidade média:
Resposta
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é
, ou seja, a opção b).
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(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do
ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do
. Se a [OH -] na água for igual a
-
, pode-se afirmar que o
da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
Dois mols de
reagem com dois mols de
, conforme a equação:
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que de cada um dos reagentes foram transformados em
e
. A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
(Covest-2002) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:
.
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares e
, o valor da constante de equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10