(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do
ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do
. Se a [OH -] na água for igual a
-
, pode-se afirmar que o
da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre o tratamento da água! O enunciado fala sobre como o pH da água tratada é ajustado para garantir que o alumínio precipite corretamente, evitando problemas de saúde. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre a concentração de íons hidroxila (
) e o pH da água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH e o pOH estão relacionados pela seguinte equação:
Isso significa que se sabemos o valor do pOH, podemos encontrar o pH facilmente.
Passo 3
O pOH é calculado usando a concentração de íons hidroxila (
) na água. A fórmula para calcular o pOH é:
No enunciado, foi dado que a concentração de
é
.
Passo 4
Vamos calcular o pOH substituindo o valor na fórmula:
Passo 5
Agora que temos o pOH, usamos a relação entre pH e pOH para encontrar o pH:
Resposta
O
da água é 4,0.