(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do Al(OH) 3 e ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do Al(OH)3. Se a [OH -] na água for igual a 1,0 times 10 - mol / L, pode-se afirmar que o pH da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre o tratamento da água! O enunciado fala sobre como o pH da água tratada é ajustado para garantir que o alumínio precipite corretamente, evitando problemas de saúde. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre a concentração de íons hidroxila ( OH^-) e o pH da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH e o pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Isso significa que se sabemos o valor do pOH, podemos encontrar o pH facilmente.

Passo 3

O pOH é calculado usando a concentração de íons hidroxila ( OH^-) na água. A fórmula para calcular o pOH é:
pOH = -log10[OH^-]
No enunciado, foi dado que a concentração de OH^- é 1,0 times 10^-10 mol/L.

Passo 4

Vamos calcular o pOH substituindo o valor na fórmula:
pOH = -log10(1,0 times 10^-10) = 10

Passo 5

Agora que temos o pOH, usamos a relação entre pH e pOH para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4

Resposta

O pH da água é 4,0.

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