Os pneus de um automóvel foram calibrados a uma temperatura de 27^circ C. Suponha que a temperatura deles aumentou 27^circ C devido ao atrito e ao contato com a estrada. Considerando desprezível o aumento de volume, o aumento percentual da pressão dos pneus foi:
a) 100
b) 50
c) 9,0
d) 4,5
e) 20

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre pressão dos pneus que envolve aumento de temperatura. O assunto aqui é sobre leis dos gases, especificamente como a pressão muda quando a temperatura muda, mantendo o volume constante. Para resolver isso, vamos precisar usar a Lei de Charles e converter as temperaturas de Celsius para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as temperaturas que estamos lidando. A temperatura inicial dos pneus é de 27^circ C, e ela aumentou mais 27^circ C. Mas, para usar as fórmulas de gás, precisamos converter essas temperaturas para Kelvin (K), porque a equação das leis dos gases usa a escala absoluta.
A fórmula para converter Celsius para Kelvin é:
T(K) = T(°C) + 273

Passo 3

Aplicando a conversão:
  • Temperatura inicial (T₁):
T₁ = 27 + 273 = 300, K
  • Aumento de temperatura:
De

Passo 4

Agora, vamos usar a Lei de Boyle, que diz que, se o volume não muda, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta:
P₁T₁ = P₂T₂
Queremos descobrir o aumento percentual da pressão, então vamos isolar P₂:
P₂ = P₁ times T₂T₁

Passo 5

Substituindo os valores que temos:
P₂ = P₁ times 327300 = P₁ times 1,09
Isso significa que a pressão aumentou 9% em relação à pressão inicial.

Resposta

Aumento percentual da pressão dos pneus foi de 9,0%.

Exercícios relacionados