No ponto de ebulição,
, o calor de vaporização do
é
. Calcule
.
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício de termodinâmica. A questão diz que no ponto de ebulição do MoF₆, que é 35°C, o calor de vaporização é 6,0 kcal/mol. A gente precisa descobrir a variação da entropia de vaporização, representada por ΔS_vap.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entropia de vaporização. A entropia, simbolizada por S, mede a desordem ou a aleatoriedade de um sistema. Quando uma substância passa do estado líquido para o gasoso (vaporização), geralmente há um aumento na desordem, ou seja, na entropia. A fórmula para calcular a variação da entropia durante a vaporização é:
Onde:
-
é a variação da entropia de vaporização. -
é o calor de vaporização. -
é a temperatura absoluta em Kelvin.
Passo 3
Antes de mais nada, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula usa a escala Kelvin. A relação entre as duas é:
Então, para 35°C:
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula da entropia de vaporização. Primeiro, é bom garantir que as unidades estejam compatíveis. O calor de vaporização está em kcal/mol, então vamos converter para J/mol, já que a entropia será em J/(mol·K).
Sabemos que:
Então,
Agora, aplicando na fórmula:
Resposta
A variação da entropia de vaporização, ΔS_vap, é aproximadamente 81,5 J/(mol·K).