No ponto de ebulição, 35^circ C, o calor de vaporização do MoF6 é 6,0 kcal mol^-1. Calcule De.

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício de termodinâmica. A questão diz que no ponto de ebulição do MoF₆, que é 35°C, o calor de vaporização é 6,0 kcal/mol. A gente precisa descobrir a variação da entropia de vaporização, representada por ΔS_vap.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entropia de vaporização. A entropia, simbolizada por S, mede a desordem ou a aleatoriedade de um sistema. Quando uma substância passa do estado líquido para o gasoso (vaporização), geralmente há um aumento na desordem, ou seja, na entropia. A fórmula para calcular a variação da entropia durante a vaporização é:
De
Onde:
  • é a variação da entropia de vaporização.
  • é o calor de vaporização.
  • é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Antes de mais nada, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula usa a escala Kelvin. A relação entre as duas é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então, para 35°C:
T = 35 + 273,15 = 308,15 , K

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula da entropia de vaporização. Primeiro, é bom garantir que as unidades estejam compatíveis. O calor de vaporização está em kcal/mol, então vamos converter para J/mol, já que a entropia será em J/(mol·K).
Sabemos que:
1 , kcal = 4184 , J
Então,
6,0 , kcal/mol = 6,0 times 4184 = 25104 , J/mol
Agora, aplicando na fórmula:
De

Resposta

A variação da entropia de vaporização, ΔS_vap, é aproximadamente 81,5 J/(mol·K).

Exercícios relacionados