No ponto de ebuliçõo, , o calor de vaporização do é de . Calcule .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o ponto de ebulição da , que é de , e o calor de vaporização desse composto, que é . O que a gente precisa encontrar aqui é a variação de entropia padrão da vaporização, representada por . Para resolver isso, vamos usar a termodinâmica, mais especificamente a relação entre entalpia e entropia durante a mudança de fase.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas termodinâmicas usamos sempre a temperatura em Kelvin. A fórmula para essa conversão é:
Então,

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre a variação de entalpia ( ) e a variação de entropia ( ). A fórmula que relaciona essas duas grandezas no ponto de ebulição é:
Isso significa que a entropia da vaporização é igual ao calor de vaporização dividido pela temperatura absoluta.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
Antes de dividir, é bom garantir que as unidades estejam consistentes. Como queremos a entropia em , vamos converter o calor de vapor de kJ para J:
Agora, substituindo:

Resposta

A variação de entropia padrão da vaporização ( ) é aproximadamente .

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