No ponto de ebuliçõo, 35^circ C, o calor de vaporização do MoF6 é de 25,1 kJ / mol. Calcule De.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o ponto de ebulição da MoF6, que é de 35^circ C, e o calor de vaporização desse composto, que é 25,1 kJ / mol. O que a gente precisa encontrar aqui é a variação de entropia padrão da vaporização, representada por De. Para resolver isso, vamos usar a termodinâmica, mais especificamente a relação entre entalpia e entropia durante a mudança de fase.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas termodinâmicas usamos sempre a temperatura em Kelvin. A fórmula para essa conversão é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 35 + 273,15 = 308,15 , K

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre a variação de entalpia ( De) e a variação de entropia ( De). A fórmula que relaciona essas duas grandezas no ponto de ebulição é:
De
Isso significa que a entropia da vaporização é igual ao calor de vaporização dividido pela temperatura absoluta.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
De
Antes de dividir, é bom garantir que as unidades estejam consistentes. Como queremos a entropia em J/(mol cdot K), vamos converter o calor de vapor de kJ para J:
25,1 , kJ/mol = 25.100 , J/mol
Agora, substituindo:
De

Resposta

A variação de entropia padrão da vaporização ( De) é aproximadamente 81,34 , J/(mol cdot K).

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