No ponto de ebuliçõo,
, o calor de vaporização do
é de
. Calcule
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o ponto de ebulição da
, que é de
, e o calor de vaporização desse composto, que é
. O que a gente precisa encontrar aqui é a variação de entropia padrão da vaporização, representada por
. Para resolver isso, vamos usar a termodinâmica, mais especificamente a relação entre entalpia e entropia durante a mudança de fase.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas termodinâmicas usamos sempre a temperatura em Kelvin. A fórmula para essa conversão é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos usar a relação entre a variação de entalpia (
) e a variação de entropia (
). A fórmula que relaciona essas duas grandezas no ponto de ebulição é:
Isso significa que a entropia da vaporização é igual ao calor de vaporização dividido pela temperatura absoluta.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula:
Antes de dividir, é bom garantir que as unidades estejam consistentes. Como queremos a entropia em
, vamos converter o calor de vapor de kJ para J:
Agora, substituindo:
Resposta
A variação de entropia padrão da vaporização (
) é aproximadamente
.
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e 1 atm , a entropia da água líquida é
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e
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e
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e
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.