É possível separar os íons ferrosos dos manganosos de sua solução por precipitação como sulfeto? (A precipitação de FeS não é quantitativa quando MnS começar a precipitar. Portanto, a separação não pode ser feita).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre separar íons ferrosos ( ) dos manganosos ( ) numa solução que tem de cada um, usando precipitação como sulfeto. A matéria envolvida aqui é química de precipitação, especificamente usando o produto de solubilidade (Ksp) para ver se dá pra separar esses íons.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é precipitação seletiva. Isso significa que a gente quer fazer um sal, como o sulfeto de ferro ( ), se formar e separar o da solução sem que o também faça o mesmo. Para isso, precisamos saber qual dos dois íons forma um sulfeto menos solúvel, ou seja, aquele que precipita primeiro.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o produto de solubilidade (Ksp). O Ksp é uma constante que indica o quanto um sal é solúvel em água. Quanto menor o Ksp, menos solúvel é o sal, e mais fácil ele precipita. Então, se o tem um Ksp menor que o , o vai precipitar primeiro.

Passo 4

Vamos conferir os valores de Ksp para os sulfetos:
Olha só, o tem um Ksp menor que o , o que significa que ele é menos solúvel e vai precipitar antes do .

Passo 5

Então, ao adicionar sulfeto à solução, o vai começar a se formar primeiro porque precisa de uma concentração menor de íons para precipitar devido ao seu Ksp menor. Quando o começa a precipitar, a concentração de já está alta o suficiente para que o também comece a se formar. Isso faz com que ambos os íons acabem precipitando juntos, ou seja, a separação não é seletiva.

Resposta

Não, a separação dos íons e por precipitação como sulfeto não pode ser feita, pois o sulfeto de manganês ( ) precipita antes do sulfeto de ferro ( ), fazendo com que ambos os íons sejam removidos da solução simultaneamente.

Exercícios relacionados

Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração , por precipitação como sulfetos.
Calcule a concentração de sulfeto necessária para formar cada um dos precipitados. (Para formar MnS a Sulfeto] e para formar CuS a Sulfeto-] ).
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
de sulfato cúprico com de cromato de potássio - haverá formação de precipitado). Dados: .
Qual é a diferença em gramas entre a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de brometo de prata e a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de cloreto de prata ? diferença .
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio - não haverá formação de precipitado). Dados: