É possível separar os íons ferrosos
dos manganosos
de sua solução
por precipitação como sulfeto? (A precipitação de FeS não é quantitativa quando MnS começar a precipitar. Portanto, a separação não pode ser feita).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre separar íons ferrosos (
) dos manganosos (
) numa solução que tem
de cada um, usando precipitação como sulfeto. A matéria envolvida aqui é química de precipitação, especificamente usando o produto de solubilidade (Ksp) para ver se dá pra separar esses íons.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é precipitação seletiva. Isso significa que a gente quer fazer um sal, como o sulfeto de ferro (
), se formar e separar o
da solução sem que o
também faça o mesmo. Para isso, precisamos saber qual dos dois íons forma um sulfeto menos solúvel, ou seja, aquele que precipita primeiro.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o produto de solubilidade (Ksp). O Ksp é uma constante que indica o quanto um sal é solúvel em água. Quanto menor o Ksp, menos solúvel é o sal, e mais fácil ele precipita. Então, se o
tem um Ksp menor que o
, o
vai precipitar primeiro.
Passo 4
Vamos conferir os valores de Ksp para os sulfetos:
Olha só, o
tem um Ksp menor que o
, o que significa que ele é menos solúvel e vai precipitar antes do
.
Passo 5
Então, ao adicionar sulfeto à solução, o
vai começar a se formar primeiro porque precisa de uma concentração menor de íons para precipitar devido ao seu Ksp menor. Quando o
começa a precipitar, a concentração de
já está alta o suficiente para que o
também comece a se formar. Isso faz com que ambos os íons acabem precipitando juntos, ou seja, a separação não é seletiva.
Resposta
Não, a separação dos íons
e
por precipitação como sulfeto não pode ser feita, pois o sulfeto de manganês (
) precipita antes do sulfeto de ferro (
), fazendo com que ambos os íons sejam removidos da solução simultaneamente.
Exercícios relacionados
Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração
, por precipitação como sulfetos.
Calcule a concentração de sulfeto necessária para formar cada um dos precipitados. (Para formar MnS a Sulfeto]
e para formar CuS a
Sulfeto-]
).
Calcule a concentração de sulfeto necessária para formar cada um dos precipitados. (Para formar MnS a
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
de sulfato cúprico
com
de cromato de potássio
- haverá formação de precipitado). Dados:
.
Qual é a diferença em gramas entre a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de brometo de prata
e a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de cloreto de prata
?
diferença
.
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
100 mL de nitrato de prata com 50 mL de bromato de potássio
- não haverá formação de precipitado). Dados:
100 mL de nitrato de prata