Qual é a diferença em gramas entre a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de brometo de prata
e a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de cloreto de prata
?
diferença
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que está sendo pedido aqui. Temos duas soluções saturadas: uma de brometo de prata e outra de cloreto de prata, cada uma com um volume de 400 mL. A constante do produto de solubilidade (
) para o brometo de prata é
e para o cloreto de prata é
. Queremos descobrir qual a diferença em gramas de prata presente nessas duas soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante do produto de solubilidade (
). Ela nos ajuda a entender quão solúvel é um composto iônico em água. Quanto maior o valor de
, mais solúvel é o sal.
Passo 3
Vamos começar calculando a quantidade de íons prata (
) em cada solução. Para isso, precisamos saber a equação de dissolução de cada sal.
Para o brometo de prata (
):
A constante de solubilidade é:
Como a proporção de
e
é 1:1, podemos dizer que:
Para o cloreto de prata (
):
A constante de solubilidade é:
Da mesma forma:
Passo 4
Agora que temos a concentração de
em cada solução, vamos calcular a quantidade de prata em 400 mL (ou 0,4 L) de cada solução.
Para o brometo de prata:
Para o cloreto de prata:
Passo 5
Agora, vamos converter a quantidade de moles de prata para gramas. A massa molar da prata (
) é aproximadamente 107,87 g/mol.
Para o brometo de prata:
Para o cloreto de prata:
Passo 6
Por fim, vamos encontrar a diferença entre as quantidades de prata nas duas soluções:
Resposta
A diferença entre a quantidade de prata nas duas soluções é de aproximadamente
gramas.
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dos manganosos
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