Qual é a diferença em gramas entre a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de brometo de prata e a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de cloreto de prata ? diferença .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que está sendo pedido aqui. Temos duas soluções saturadas: uma de brometo de prata e outra de cloreto de prata, cada uma com um volume de 400 mL. A constante do produto de solubilidade ( ) para o brometo de prata é e para o cloreto de prata é . Queremos descobrir qual a diferença em gramas de prata presente nessas duas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante do produto de solubilidade ( ). Ela nos ajuda a entender quão solúvel é um composto iônico em água. Quanto maior o valor de , mais solúvel é o sal.

Passo 3

Vamos começar calculando a quantidade de íons prata ( AgBr(s) rightarrow Ag^+(aq) + Br^-(aq) ) em cada solução. Para isso, precisamos saber a equação de dissolução de cada sal.
Para o brometo de prata ( Kps = [Ag^+][Br^-] = 4,0 times 10^-13 ):
[Ag^+] = raizKps = raiz4,0 times 10^-13 = 2,0 times 10^-7 , mol/L
A constante de solubilidade é:
AgCl(s) rightarrow Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
Como a proporção de Kps = [Ag^+][Cl^-] = 1,0 times 10^-10 e [Ag^+] = raizKps = raiz1,0 times 10^-10 = 1,0 times 10^-5 , mol/L é 1:1, podemos dizer que:
Para o cloreto de prata ( ):
A constante de solubilidade é:
Da mesma forma:

Passo 4

Agora que temos a concentração de Quantidade de Ag^+ = [Ag^+] times Volume = 2,0 times 10^-7 , mol/L times 0,4 , L = 8,0 times 10^-8 , mol em cada solução, vamos calcular a quantidade de prata em 400 mL (ou 0,4 L) de cada solução.
Para o brometo de prata:
Quantidade de Ag^+ = [Ag^+] times Volume = 1,0 times 10^-5 , mol/L times 0,4 , L = 4,0 times 10^-6 , mol
Para o cloreto de prata:

Passo 5

Agora, vamos converter a quantidade de moles de prata para gramas. A massa molar da prata ( Massa de Ag = 8,0 times 10^-8 , mol times 107,87 , g/mol = 8,63 times 10^-6 , g ) é aproximadamente 107,87 g/mol.
Para o brometo de prata:
Massa de Ag = 4,0 times 10^-6 , mol times 107,87 , g/mol = 4,31 times 10^-4 , g
Para o cloreto de prata:

Passo 6

Por fim, vamos encontrar a diferença entre as quantidades de prata nas duas soluções:
Diferença = 4,31 times 10^-4 , g - 8,63 times 10^-6 , g = 4,23 times 10^-4 , g ç

Resposta

A diferença entre a quantidade de prata nas duas soluções é de aproximadamente gramas.

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