Qual é a diferença em gramas entre a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de brometo de prata e a quantidade de prata contida em 400 mL de solução saturada de cloreto de prata ? diferença .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que está sendo pedido aqui. Temos duas soluções saturadas: uma de brometo de prata e outra de cloreto de prata, cada uma com um volume de 400 mL. A constante do produto de solubilidade ( ) para o brometo de prata é e para o cloreto de prata é . Queremos descobrir qual a diferença em gramas de prata presente nessas duas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante do produto de solubilidade ( ). Ela nos ajuda a entender quão solúvel é um composto iônico em água. Quanto maior o valor de , mais solúvel é o sal.

Passo 3

Vamos começar calculando a quantidade de íons prata ( ) em cada solução. Para isso, precisamos saber a equação de dissolução de cada sal.
Para o brometo de prata ( ):
A constante de solubilidade é:
Como a proporção de e é 1:1, podemos dizer que:
Para o cloreto de prata ( ):
A constante de solubilidade é:
Da mesma forma:

Passo 4

Agora que temos a concentração de em cada solução, vamos calcular a quantidade de prata em 400 mL (ou 0,4 L) de cada solução.
Para o brometo de prata:
Para o cloreto de prata:

Passo 5

Agora, vamos converter a quantidade de moles de prata para gramas. A massa molar da prata ( ) é aproximadamente 107,87 g/mol.
Para o brometo de prata:
Para o cloreto de prata:

Passo 6

Por fim, vamos encontrar a diferença entre as quantidades de prata nas duas soluções:
ç

Resposta

A diferença entre a quantidade de prata nas duas soluções é de aproximadamente gramas.

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É possível separar os íons ferrosos dos manganosos de sua solução por precipitação como sulfeto? (A precipitação de FeS não é quantitativa quando MnS começar a precipitar. Portanto, a separação não pode ser feita).
Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração , por precipitação como sulfetos.
Calcule a concentração de sulfeto necessária para formar cada um dos precipitados. (Para formar MnS a Sulfeto] e para formar CuS a Sulfeto-] ).
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
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Deseja-se separar íons manganosos de íons cúpricos, ambos na concentração , por precipitação como sulfetos.
Calcule o pH que cada sulfeto começa a se precipitar. ( ).