A prata é um metal monovalente, com massa específica igual a 10,5 g / cm^3 e massa molar igual a 108 g / mol. Calcule as seguintes grandezas.
A concentração de elétrons de condução;

Passo 1

Beleza, então a gente tem aqui um exercício sobre prata, que é um metal monovalente. A prata tem uma massa específica de 10,5 , g/cm^3 e uma massa molar de 108 , g/mol. O que a gente precisa calcular é a concentração de elétrons de condução. Isso faz parte da física e química dos metais, especificamente sobre como os elétrons se comportam nesses materiais.
Para resolver isso, vamos precisar usar a constante de Avogadro ( NA = 6,022 times 10^23 , mol^-1), a massa específica da prata, a massa molar e a valência da prata, que é 1.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber qual a fórmula para encontrar a concentração de elétrons de condução ( ne). A fórmula que usamos é:
ne = z times NA times rhoM
Onde:
  • z é a valência da prata (número de elétrons de condução por átomo),
  • NA é a constante de Avogadro,
  • rho é a massa específica,
  • M é a massa molar.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
ne = 1 times 6,022 times 10^23 , mol^-1 times 10,5 , g/cm^3108 , g/mol

Passo 4

Vamos calcular passo a passo. Primeiro, multiplicamos a constante de Avogadro pela massa específica:
6,022 times 10^23 times 10,5 = 6,022 times 10^24 , g/cm^3 cdot mol^-1
Depois, dividimos esse resultado pela massa molar:
6,022 times 10^24108 approx 5,573 times 10^22 , elétrons/cm^3 é

Resposta

A concentração de elétrons de condução na prata é aproximadamente 5,57 times 10^22 , elétrons/cm^3é.

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