O cromato de sódio pode servir como um indicador para as determinações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelhotijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência.
Passo 1
Então, galera! A gente tem aqui um exercício que fala sobre o cromato de sódio sendo usado como indicador em titulações argentométricas. Basicamente, estamos trabalhando com íons cloreto, brometo e cianeto que reagem com íons prata. No fim, forma um precipitado vermelhotijolo de cromato de prata (Ag₂CrO₄). Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona uma titulação argentométrica, o papel do indicador cromato de sódio e a reação química envolvida.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma titulação argentométrica. É uma técnica usada para determinar a quantidade de íons haletos (como Cl⁻, Br⁻) ou cianeto (CN⁻) em uma solução, usando nitrato de prata (AgNO₃) como titulante. A ideia é adicionar AgNO₃ até que todo o íon presente na solução reaja com o Ag⁺, formando um precipitado.
Passo 3
Agora, sobre o cromato de sódio (Na₂CrO₄) como indicador: ele é usado para detectar o ponto de equivalência da titulação. O ponto de equivalência é quando a quantidade de Ag⁺ adicionada é exatamente a necessária para reagir com todos os íons presentes na solução. Nesse ponto, a solução fica ligeiramente alcalina, e o cromato de sódio reage com o excesso de Ag⁺ para formar o Ag₂CrO₄, que é um precipitado vermelho.
Passo 4
Vamos ver a reação química envolvida. Quando adicionamos AgNO₃ à solução contendo, por exemplo, Cl⁻:
Esse é o precipitado branco de cloreto de prata. À medida que adicionamos mais AgNO₃ e ultrapassamos a quantidade necessária para reagir com todos os Cl⁻, o excesso de Ag⁺ começa a reagir com o cromato de sódio:
Esse precipitado vermelho indica que atingimos o ponto de equivalência.
Passo 5
É importante notar que o cromato de sódio não forma o Ag₂CrO₄ se todo o Ag⁺ estiver reagido com os íons alvo (Cl⁻, Br⁻, CN⁻). Só quando há excesso de Ag⁺ é que o cromato de sódio reage, sinalizando visualmente o fim da titulação.
Passo 6
Então, resumindo, usamos o cromato de sódio como um “detector” visual para saber exatamente quando adicionamos a quantidade certa de AgNO₃ para reagir com todos os íons presentes na solução. O aparecimento do precipitado vermelho de Ag₂CrO₄ indica que chegamos no ponto de equivalência.
Resposta
O cromato de sódio atua como indicador nas titulações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto, formando um precipitado vermelho de cromato de prata (Ag₂CrO₄) quando todo o íon presente reage com o nitrato de prata, sinalizando o ponto de equivalência da titulação.
Exercícios relacionados
A constante de velocidade para a reação:
é . A lei de velocidade é dada por velocidade
. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
é
Concentração de
|
Concentração de
|
0,25 | 0,25 |
0,25 | 0,50 |
0,50 | 0,50 |
Para a reação:
foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial [A],M | Inicial[B],M | inicial
|
0,127 | 0,346 |
|
0,254 | 0,346 |
|
0,254 | 0,692 |
|
a) Escreva a equação da velocidade de reação.
A fluoresceína é um indicador de adsorção típico, que é útil para a titulação do íon cloreto com nitrato de prata. Em solução aquosa, a fluoresceína se dissocia parcialmente em íons hidrônio e íons fluoresceinato negativamente carregados que são verde-amarelados. O íon fluoresceinato forma um sal de prata de cor vermelha intensa. Entretanto, sempre que esse corante é utilizado como indicador, sua concentração nunca é grande o suficiente para que ele precipite como fluoresceinato de prata.
A preparação de 2,00 L de HClO4 0,120
a partir de um reagente comercial (HClO4 60%
) gravidade específica 1,60) necessita diluir 25 mL de reagente comercial a um volume de 2,0 L.