O cromato de sódio pode servir como um indicador para as determinações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelhotijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência.

Passo 1

Então, galera! A gente tem aqui um exercício que fala sobre o cromato de sódio sendo usado como indicador em titulações argentométricas. Basicamente, estamos trabalhando com íons cloreto, brometo e cianeto que reagem com íons prata. No fim, forma um precipitado vermelhotijolo de cromato de prata (Ag₂CrO₄). Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona uma titulação argentométrica, o papel do indicador cromato de sódio e a reação química envolvida.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma titulação argentométrica. É uma técnica usada para determinar a quantidade de íons haletos (como Cl⁻, Br⁻) ou cianeto (CN⁻) em uma solução, usando nitrato de prata (AgNO₃) como titulante. A ideia é adicionar AgNO₃ até que todo o íon presente na solução reaja com o Ag⁺, formando um precipitado.

Passo 3

Agora, sobre o cromato de sódio (Na₂CrO₄) como indicador: ele é usado para detectar o ponto de equivalência da titulação. O ponto de equivalência é quando a quantidade de Ag⁺ adicionada é exatamente a necessária para reagir com todos os íons presentes na solução. Nesse ponto, a solução fica ligeiramente alcalina, e o cromato de sódio reage com o excesso de Ag⁺ para formar o Ag₂CrO₄, que é um precipitado vermelho.

Passo 4

Vamos ver a reação química envolvida. Quando adicionamos AgNO₃ à solução contendo, por exemplo, Cl⁻:
Ag^+ + Cl^- AgCl (s)
Esse é o precipitado branco de cloreto de prata. À medida que adicionamos mais AgNO₃ e ultrapassamos a quantidade necessária para reagir com todos os Cl⁻, o excesso de Ag⁺ começa a reagir com o cromato de sódio:
2Ag^+ + CrO4^2- Ag2CrO4 (s)
Esse precipitado vermelho indica que atingimos o ponto de equivalência.

Passo 5

É importante notar que o cromato de sódio não forma o Ag₂CrO₄ se todo o Ag⁺ estiver reagido com os íons alvo (Cl⁻, Br⁻, CN⁻). Só quando há excesso de Ag⁺ é que o cromato de sódio reage, sinalizando visualmente o fim da titulação.

Passo 6

Então, resumindo, usamos o cromato de sódio como um “detector” visual para saber exatamente quando adicionamos a quantidade certa de AgNO₃ para reagir com todos os íons presentes na solução. O aparecimento do precipitado vermelho de Ag₂CrO₄ indica que chegamos no ponto de equivalência.

Resposta

O cromato de sódio atua como indicador nas titulações argentométricas de íons cloreto, brometo e cianeto, formando um precipitado vermelho de cromato de prata (Ag₂CrO₄) quando todo o íon presente reage com o nitrato de prata, sinalizando o ponto de equivalência da titulação.

Exercícios relacionados

A constante de velocidade para a reação:
2 ICl+H2 longrightarrow I2+2 HCl
é 1,63 times 10^-1 dm^3 / mols s . A lei de velocidade é dada por velocidade =k[ICl][H2]. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
Concentração de |c|c| hline Concentração de $ICl,(mold ^-3)$ & Concentração de $H2($ mol $^-3 dm^-3)$ hline 0,25 & 0,25 hline 0,25 & 0,50 hline 0,50 & 0,50 hline Concentração de mol.
0,25 0,25
0,25 0,50
0,50 0,50
Para a reação: 2A+B longrightarrow C+3 Dsim foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial [A],M Inicial[B],M inicial |c|c|c| hline Inicial [A],M & Inicial[B],M & inicial $d[A] / dt2 Ms^-1$ hline 0,127 & 0,346 & $1,64 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,346 & $3,28 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,692 & $1,31 times 10^-5$ hline
0,127 0,346
0,254 0,346
0,254 0,692
a) Escreva a equação da velocidade de reação.
A fluoresceína é um indicador de adsorção típico, que é útil para a titulação do íon cloreto com nitrato de prata. Em solução aquosa, a fluoresceína se dissocia parcialmente em íons hidrônio e íons fluoresceinato negativamente carregados que são verde-amarelados. O íon fluoresceinato forma um sal de prata de cor vermelha intensa. Entretanto, sempre que esse corante é utilizado como indicador, sua concentração nunca é grande o suficiente para que ele precipite como fluoresceinato de prata.
A preparação de 2,00 L de HClO4 0,120 mol L^-1 a partir de um reagente comercial (HClO4 60% (m / m ) gravidade específica 1,60) necessita diluir 25 mL de reagente comercial a um volume de 2,0 L.