A pressão de vapor do etanol a é . Sabendo-se que a entalpia padrão de vaporização do etanol é de , determine o ponto de ebulição do etanol a 1,8 atm. Dados: .

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão nos apresenta. Sabemos que a pressão de vapor do etanol a é de e que a entalpia padrão de vaporização é . Nosso objetivo é determinar o ponto de ebulição do etanol quando a pressão externa é de . Para resolver isso, vamos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor com a temperatura.

Passo 2

A equação de Clausius-Clapeyron é a seguinte:
Onde:
  • e são as pressões de vapor nas temperaturas e , respectivamente.
  • é a entalpia de vaporização.
  • é a constante dos gases, que vale .

Passo 3

Primeiro, precisamos converter a temperatura de de Celsius para Kelvin:

Passo 4

Também vamos converter a entalpia de vaporização de kJ/mol para J/mol para manter as unidades consistentes:

Passo 5

Agora, precisamos converter a pressão de atm para kPa usando a relação fornecida:
Então:

Passo 6

Com todas as unidades convertidas, substituímos os valores na equação de Clausius-Clapeyron:

Passo 7

Calculando o lado esquerdo da equação:

Passo 8

Calculando o fator da entalpia:

Passo 9

Isolando na equação:

Passo 10

Finalmente, invertendo para encontrar :
Convertendo para Celsius:

Resposta

O ponto de ebulição do etanol a é aproximadamente .

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