Os seguintes dados foram obtidos para a reação em equilíbrio:
Experimento
1 0,0023 0,23 0,055
2 0,010 0,15 0,37
3 0,085 0,99 0,47
4 1,0 3,66 1,50
Determine o valor da constante de equilíbrio da reação:
a) em função da concentração ( )
b) em função da pressão

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre constantes de equilíbrio químico. A reação em questão é:
Temos uma tabela com diferentes concentrações de cada substância nos experimentos. Vamos precisar saber como calcular a constante de equilíbrio em função da concentração ( ) e da pressão ( ). Para isso, vamos usar as fórmulas das constantes de equilíbrio e entender um pouquinho sobre equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela é uma medida que nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio para a nossa reação é:
Onde:
  • é a concentração de PCl₃
  • é a concentração de Cl₂
  • é a concentração de PCl₅

Passo 3

Vamos calcular o para cada experimento usando os valores fornecidos na tabela. Vamos fazer isso substituindo as concentrações na fórmula do .
Experimento 1:
Experimento 2:
Experimento 3:
Experimento 4:

Passo 4

Observando os resultados, vemos que o valor de está bastante consistente em torno de 5,5 para todos os experimentos. Isso confirma que a reação está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é aproximadamente 5,5.

Resposta

a) A constante de equilíbrio em função da concentração ( ) é aproximadamente .

Exercícios relacionados

A pressão de vapor do etanol a é . Sabendo-se que a entalpia padrão de vaporização do etanol é de , determine o ponto de ebulição do etanol a 1,8 atm. Dados: .
A mistura de água e álcool etílico para formar uma solução é um processo exotérmico. Que tipo de desvio da lei de Raoult é esperado para esta solução? Explique.
Qual o pH da solução - tampão que contém de em 250 mL de ? O pH final é mais baixo ou mais alto do que 0 pH da solução de amônia original?
Uma solução de de um carboidrato em 100 mL de água tem uma densidade igual a 1,024 g. e uma pressão osmótica de a . Calcule a massa molar do carboidrato.