Os seguintes dados foram obtidos para a reação em equilíbrio:
Experimento |
|
|
|
---|---|---|---|
1 | 0,0023 | 0,23 | 0,055 |
2 | 0,010 | 0,15 | 0,37 |
3 | 0,085 | 0,99 | 0,47 |
4 | 1,0 | 3,66 | 1,50 |
Determine o valor da constante de equilíbrio da reação:
a) em função da concentração ( )
b) em função da pressão
a) em função da concentração (
b) em função da pressão
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre constantes de equilíbrio químico. A reação em questão é:
Temos uma tabela com diferentes concentrações de cada substância nos experimentos. Vamos precisar saber como calcular a constante de equilíbrio em função da concentração (
) e da pressão (
). Para isso, vamos usar as fórmulas das constantes de equilíbrio e entender um pouquinho sobre equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio (
). Ela é uma medida que nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio para a nossa reação é:
Onde:
-
é a concentração de PCl₃ -
é a concentração de Cl₂ -
é a concentração de PCl₅
Passo 3
Vamos calcular o
para cada experimento usando os valores fornecidos na tabela. Vamos fazer isso substituindo as concentrações na fórmula do
.
Experimento 1:
Experimento 2:
Experimento 3:
Experimento 4:
Passo 4
Observando os resultados, vemos que o valor de
está bastante consistente em torno de 5,5 para todos os experimentos. Isso confirma que a reação está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é aproximadamente 5,5.
Resposta
a) A constante de equilíbrio em função da concentração (
) é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
A pressão de vapor do etanol a
é
. Sabendo-se que a entalpia padrão de vaporização do etanol é de
, determine o ponto de ebulição do etanol a 1,8 atm. Dados:
.
A mistura de água e álcool etílico para formar uma solução é um processo exotérmico. Que tipo de desvio da lei de Raoult é esperado para esta solução? Explique.
Qual o pH da solução - tampão que contém
de
em 250 mL de
? O pH final é mais baixo ou mais alto do que 0 pH da solução de amônia original?
Uma solução de
de um carboidrato em 100 mL de água tem uma densidade igual a 1,024 g.
e uma pressão osmótica de
a
. Calcule a massa molar do carboidrato.