Preveja se o pH das soluções aquosas dos sais abaixo será igual 7 , >7 ou <7.
a) NH4 Br
b) KI
c) NaF
d) KNO3
e) Ba(C2 H3 O2)2 (acetato de bário)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para prever se o pH das soluções aquosas dos sais listados será igual a 7, maior que 7 ou menor que 7. Vamos usar conhecimentos de química aquosa, especificamente sobre como os sais se comportam em solução e como eles influenciam o pH.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que um sal em solução aquosa pode se decompor em íons que vêm do ácido e da base que formaram esse sal. Dependendo se o ácido e a base são fortes ou fracos, a solução resultante pode ser ácida (pH < 7), neutra (pH = 7) ou básica (pH > 7).

Passo 3

Vamos analisar cada sal individualmente:
a) NH4Br
  • Composição do sal: Íons NH4^+ e Br^-.
  • Origem dos íons:
    • NH4^+ vem de NH3 (amônia), que é uma base fraca.
    • Br^- vem de HBr, que é um ácido forte.
  • Efeito na solução:
    • O íon NH4^+ atua como um ácido conjugado, podendo liberar prótons ( H^+).
    • O íon Br^-, vindo de um ácido forte, não afeta muito o pH.
  • Conclusão: A solução será ligeiramente ácida, ou seja, pH < 7.
b) KI
  • Composição do sal: Íons K^+ e I^-.
  • Origem dos íons:
    • K^+ vem de KOH, que é uma base forte.
    • I^- vem de HI, que é um ácido forte.
  • Efeito na solução:
    • Ambos os íons vêm de compostos fortes, que se neutralizam mutuamente.
  • Conclusão: A solução será neutra, ou seja, pH = 7.
c) NaF
  • Composição do sal: Íons Na^+ e F^-.
  • Origem dos íons:
    • Na^+ vem de NaOH, que é uma base forte.
    • F^- vem de HF, que é um ácido fraco.
  • Efeito na solução:
    • O íon F^- atua como uma base conjugada, podendo aceitar prótons ( H^+).
  • Conclusão: A solução será ligeiramente básica, ou seja, pH > 7.
d) KNO3
  • Composição do sal: Íons K^+ e NO3^-.
  • Origem dos íons:
    • K^+ vem de KOH, que é uma base forte.
    • NO3^- vem de HNO3, que é um ácido forte.
  • Efeito na solução:
    • Ambos os íons vêm de compostos fortes, que se neutralizam mutuamente.
  • Conclusão: A solução será neutra, ou seja, pH = 7.
e) Ba(C2H3O2)2 (acetato de bário)
  • Composição do sal: Íons Ba^2+ e C2H3O2^-.
  • Origem dos íons:
    • Ba^2+ vem de Ba(OH)2, que é uma base forte.
    • C2H3O2^- vem do ácido acético ( CH3COOH), que é um ácido fraco.
  • Efeito na solução:
    • O íon C2H3O2^- atua como uma base conjugada, podendo aceitar prótons ( H^+).
  • Conclusão: A solução será ligeiramente básica, ou seja, pH > 7.

Resposta

a) NH4Br: pH < 7
b) KI: pH = 7
c) NaF: pH > 7
d) KNO3: pH = 7
e) Ba(C2H3O2)2: pH > 7

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