Por que o calcário (basicamente carbonato de cálcio) é usado para correção de solos com ácido? Ainda, explique por que o do solo não fica básico ao adicional uma elevada quantidade sobre o solo.

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está perguntando. Primeiro, ele quer saber por que o calcário, que é basicamente carbonato de cálcio (CaCO₃), é usado para corrigir solos que têm pH ácido. Segundo, pergunta por que o pH do solo não fica básico mesmo quando adicionamos uma grande quantidade de calcário. Para resolver isso, vamos precisar conhecer conceitos de química do solo, como o que é pH, como o calcário atua na neutralização da acidez e os limites dessa correção.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o pH. O pH é uma medida que indica o quão ácido ou básico (alcalino) é uma solução. Em solos, um pH ácido significa que há mais íons de hidrogênio (H⁺), o que pode ser prejudicial para o crescimento das plantas.

Passo 3

Agora, o que o calcário faz? O calcário contém carbonato de cálcio (CaCO₃), que é uma base. Quando adicionamos calcário ao solo ácido, o CaCO₃ reage com os íons de H⁺ presentes no solo. Essa reação neutraliza a acidez, aumentando o pH do solo.

Passo 4

Vamos ver a reação química simplificada:
Nessa rea��ão, o carbonato de cálcio neutraliza os íons de hidrogênio, formando água e dióxido de carbono, reduzindo a acidez do solo.

Passo 5

Mas por que o pH não fica básico mesmo com bastante calcário? Porque a quantidade de H⁺ disponíveis no solo é limitada. Quando todo o excesso de H⁺ é neutralizado, qualquer calcário a mais não encontra H⁺ para reagir. Assim, o calcário excedente não continua aumentando o pH para níveis básicos, mantendo o solo apenas menos ácido, sem tornar-se básico.

Resposta

O calcário, composto principalmente por carbonato de cálcio, é utilizado para neutralizar a acidez dos solos porque reage com os íons de hidrogênio presentes, aumentando o pH. Além disso, mesmo adicionando uma grande quantidade de calcário, o pH do solo não se torna básico porque após a neutralização dos íons H⁺ existentes, não há mais ácidos disponíveis para reagir, impedindo que o pH continue subindo para níveis básicos.

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Preveja se o pH das soluções aquosas dos sais abaixo será igual 7 , ou .
a)
b) KI
c) NaF
d)
e) (acetato de bário)
Calcule o pH e a concentração de todas as espécies (não é necessário calcular espécies desprezadas no BM) para uma solução de: Etilenodiamina
Considere os valores de listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
a) Ordene os ácidos do mais forte para o mais fraco.
Qual é o pH de uma solução de ácido nicotínico, ? ( a )