No processo de cracking catalítico no refino de petróleo, moléculas grandes são quebradas em moléculas menores.
Pergunta: Os íons carbocátions (
), formados durante o cracking, podem ser descritos como:
a) Nucleófilos, pois atacam outras moléculas para doar elétrons.
b) Eletrófilos, pois são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
c) Catalisadores que aceleram a quebra de moléculas grandes.
d) Radicais livres que interagem com moléculas neutras.
Pergunta: Os íons carbocátions (
a) Nucleófilos, pois atacam outras moléculas para doar elétrons.
b) Eletrófilos, pois são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
c) Catalisadores que aceleram a quebra de moléculas grandes.
d) Radicais livres que interagem com moléculas neutras.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está falando. Estamos falando sobre cracking catalítico no refino de petróleo, que é o processo de quebrar moléculas grandes em moléculas menores. A questão quer saber como são descritos os íons carbocátions (
) formados durante esse processo. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são nucleófilos, eletrófilos, catalisadores e radicais livres.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um carbocátion (
). É uma espécie química onde um átomo de carbono tem uma carga positiva. Isso significa que esse carbono está deficiente em elétrons, tornando-o eletricamente carregado positivamente.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre os termos chave:
-
Nucleófilos: São espécies químicas que possuem doação de elétrons. Eles gostam de “gostar de” lugares com deficiência de elétrons para doar seus próprios elétrons.
-
Eletrófilos: Ao contrário dos nucleófilos, eles são aceptadores de elétrons. Eles têm uma deficiência de elétrons e procuram lugares ricos em elétrons para aceitar.
-
Catalisadores: São substâncias que aceleram rea��ões químicas sem serem consumidas nelas.
-
Radicais Livres: São moléculas ou átomos com elétrons desemparelhados, tornando-os altamente reativos.
Passo 4
Como o carbocátion (
) está deficiente em elétrons devido à sua carga positiva, ele busca lugares ou espécies que possam fornecer elétrons. Isso o caracteriza como um eletrófilo, já que ele atrai nucleófilos que têm elétrons para doar.
Passo 5
Vamos analisar as opções:
a) Nucleófilos: Não, porque carbocátions não doam elétrons, eles buscam receber.
b) Eletrófilos: Isso faz sentido, já que carbocátions são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
c) Catalisadores: Não exatamente, pois eles não aceleram reações apenas por si mesmos, mas facilitam as reações.
d) Radicais Livres: Não, porque os carbocátions são íons carregados positivamente, não radicais com elétrons desemparelhados.
Resposta
b) Eletrófilos, pois são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
Exercícios relacionados
A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
Muitos odores desagradáveis do nosso dia a dia estão relacionados a compostos de caráter alcalino (básico). Para combatê-los, pode-se usar vinagre, que contém ácido acético em uma concentração entre
e
. Por exemplo, o cheiro de peixe podre é causado pela piridina (
), um composto alcalino. Lavar as mãos com vinagre e depois enxaguar com água ajuda a eliminar esse odor. Qual é o motivo da eficiência do vinagre nesse caso?
a) Sobreposição do odor do vinagre: cheiro forte do vinagre apenas cobre o mau cheiro, substituindo o odor de peixe pelo aroma do vinagre.
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química: ácido acético reage com a piridina, que é alcalina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro.
a) Sobreposição do odor do vinagre:
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química:
Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação bacteriana aeróbica representada por:
O produto intermediário da transformação do álcool do vinho no ácido acético do vinagre é:
a) um éster,
b) um aldeído
. c) uma cetona.
d) um fenol.
e) um éter.
a) um éster,
b) um aldeído
. c) uma cetona.
d) um fenol.
e) um éter.
Na reação entre ácido clorídrico
e amônia
, identifique qual é o nucleófilo e qual é o eletrofílico.
a) Nucleófilo: ; Eletrofílico: HCl
b) Nucleófilo: HCl ; Eletrofílico:
c) Ambos são nucleófilos.
d) Ambos são eletrofilicos.
a) Nucleófilo:
b) Nucleófilo: HCl ; Eletrofílico:
c) Ambos são nucleófilos.
d) Ambos são eletrofilicos.