A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
Passo 1
Nesta questão, estamos analisando a equação química que representa a transformação do ozônio em oxigênio comum:
Vamos precisar entender conceitos de estequiometria, especialmente sobre coeficientes estequiométricos e números de moléculas e átomos nas moléculas, para identificar o que os números 2 e 3 representam na equação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre coeficientes estequiométricos. Eles são os números colocados na frente das fórmulas químicas em uma equação para indicar a quantidade de moléculas ou unidades que estão participando da reação.
Na nossa equação, o número 2 está na frente de
. Isso significa que temos 2 moléculas de ozônio (
) envolvidas na reação.
Passo 3
Agora, observemos o número 3 que está subscrito em
. Esse número indica a quantidade de átomos de oxigênio presentes em cada molécula de ozônio.
Portanto, cada molécula de ozônio (
) possui 3 átomos de oxigênio.
Resposta
A alternativa correta é a letra c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.