Muitos odores desagradáveis do nosso dia a dia estão relacionados a compostos de caráter alcalino (básico). Para combatê-los, pode-se usar vinagre, que contém ácido acético em uma concentração entre
e
. Por exemplo, o cheiro de peixe podre é causado pela piridina (
), um composto alcalino. Lavar as mãos com vinagre e depois enxaguar com água ajuda a eliminar esse odor. Qual é o motivo da eficiência do vinagre nesse caso?
a) Sobreposição do odor do vinagre:
cheiro forte do vinagre apenas cobre o mau cheiro, substituindo o odor de peixe pelo aroma do vinagre.
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química:
ácido acético reage com a piridina, que é alcalina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro.
a) Sobreposição do odor do vinagre:
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está perguntando. A gente sabe que cheiros ruins do dia a dia, como o de peixe podre, estão ligados a compostos alcalinos, como a piridina (
). O vinagre, que tem ácido acético, é usado pra combater esses odores. A pergunta quer saber por que o vinagre é eficiente para eliminar o mau cheiro da piridina. Para resolver isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases e como eles interagem.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que ácidos e bases podem reagir entre si em um processo chamado reação de neutralização. O ácido acético no vinagre é um ácido, e a piridina é uma base (
). Quando um ácido e uma base se encontram, eles podem se neutralizar, formando água e um sal, o que reduz a concentração da base responsável pelo mau cheiro.
Passo 3
Vamos analisar as opções:
a) Fala sobre o cheiro do vinagre cobrindo o mau cheiro. Embora isso possa acontecer, não é a principal razão da eliminação do odor.
b) Diz que a piridina, sendo ácida, se dissolve no vinagre ácido. Mas, na verdade, a piridina é uma base, não um ácido.
c) Menciona que o ácido acético mata bactérias. Embora o vinagre tenha propriedades antibacterianas, o mau cheiro da piridina não é necessariamente causado por bactérias.
d) Fala sobre degradação enzimática da piridina. Não há informações que suportem que o ácido acético acelera a quebra enzimática da piridina.
e) Explica que o ácido acético reage com a piridina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro. Isso está alinhado com a reação de neutralização ácido-base que discutimos.
Resposta
A opção e) É a correta: Reação de neutralização química: O ácido acético reage com a piridina, que é alcalina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro.
Exercícios relacionados
Os tubos de PVC, feitos de um material organoclorado sintético, são amplamente usados como encanamento na construção civil. Quando esses tubos são descartados por meio da incineração, é liberado gás cloreto de hidrogênio
, entre outras substâncias tóxicas. Para evitar a liberação desse poluente no meio ambiente, é necessário tratar os gases produzidos. Qual é a melhor opção para neutralizar o cloreto de hidrogênio
liberado nesse processo?
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
- Encontrar os número de mols das espécies Para o
:
Para o
:
A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
No processo de cracking catalítico no refino de petróleo, moléculas grandes são quebradas em moléculas menores.
Pergunta: Os íons carbocátions ( ), formados durante o cracking, podem ser descritos como:
a) Nucleófilos, pois atacam outras moléculas para doar elétrons.
b) Eletrófilos, pois são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
c) Catalisadores que aceleram a quebra de moléculas grandes.
d) Radicais livres que interagem com moléculas neutras.
Pergunta: Os íons carbocátions (
a) Nucleófilos, pois atacam outras moléculas para doar elétrons.
b) Eletrófilos, pois são deficientes em elétrons e atraem nucleófilos.
c) Catalisadores que aceleram a quebra de moléculas grandes.
d) Radicais livres que interagem com moléculas neutras.