Para o processo elementar
, a energia de ativação
e
total são
e
, respectivamente. Esboce o perfil de energia para essa reação e indique
e
. Qual é a energia de ativação para a reação inversa?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a reação de decomposição do
em
e
. Vamos precisar entender os conceitos de energia de ativação (
) e variação de energia total (
) para desenhar o perfil de energia dessa reação e encontrar a energia de ativação para a reação inversa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ativação (
). É a quantidade de energia necessária para que os reagentes alcancem o estado de transição, onde ocorrem as mudanças químicas, transformando-se nos produtos.
Passo 3
A variação de energia total (
) indica se a reação é exotérmica (libera energia) ou endotérmica (absorve energia). Se
for positivo, a reação absorve energia; se for negativo, libera.
Passo 4
Agora, vamos usar os valores que o exercício nos deu:
Como
é positivo, a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia.
Passo 5
Para desenhar o perfil de energia, imaginamos um gráfico onde o eixo vertical representa a energia e o eixo horizontal representa o progresso da reação. Os reagentes começam em um certo nível de energia, atingem um pico no estado de transição, e os produtos ficam em um nível de energia mais alto devido à absorção de energia.
Passo 6
No gráfico:
- A diferença entre o nível dos reagentes e o pico é a energia de ativação (
). - A diferença entre o nível dos reagentes e dos produtos é
.
Passo 7
Agora, para encontrar a energia de ativação da reação inversa, precisamos perceber que a energia de ativação para a reação inversa é a soma da energia de ativação direta (
) com a variação de energia total (
).
Passo 8
Fazendo a conta:
Resposta
A energia de ativação para a reação inversa é de
.
Exercícios relacionados
A reação
foi estudada e forneceu os seguintes resultados:
Experimento |
|
|
Velocidade
|
---|---|---|---|
1 | 0,060 | 0,030 | 0,02480 |
2 | 0,020 | 0,030 | 0,00276 |
3 | 0,020 | 0,090 | 0,00828 |
a. Determine a lei da velocidade.
O seguinte mecanismo foi proposto para a reação na fase gasosa de
com ICl :
(a) Escreva a reação global balanceada. (b) Identifique os intermediários de reação. © Observando as etapas de reação, qual etapa você espera que seja a etapa lenta? (d) Escreva a lei da velocidade para a reação global.
A reação
foi estudada e forneceu os seguintes resultados:
Experimento |
|
|
Velocidade
|
---|---|---|---|
1 | 0,060 | 0,030 | 0,02480 |
2 | 0,020 | 0,030 | 0,00276 |
3 | 0,020 | 0,090 | 0,00828 |
b. Calcule o valor da constante de velocidade.
A partir das fórmulas moleculares fornecidas abaixo, monte todas as estruturas possiveis, com seus respectivos nomes.
- Lembre-se que as cadeias podem ser normais ou ramificadas, abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas. O Carbono pode fazer ligação simples, dupla ou tripla.
- Confira os números de hidrogênios na estrutura com aqueles fornecidos na fórmula molecular.
- Resolver no caderno em duplas. Cada um deve ter as estruturas em seu caderno.
- Montar todas as estruturas possiveis.