Para o processo elementar , a energia de ativação e total são e , respectivamente. Esboce o perfil de energia para essa reação e indique e . Qual é a energia de ativação para a reação inversa?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a reação de decomposição do em e . Vamos precisar entender os conceitos de energia de ativação ( ) e variação de energia total ( ) para desenhar o perfil de energia dessa reação e encontrar a energia de ativação para a reação inversa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ativação ( ). É a quantidade de energia necessária para que os reagentes alcancem o estado de transição, onde ocorrem as mudanças químicas, transformando-se nos produtos.

Passo 3

A variação de energia total ( ) indica se a reação é exotérmica (libera energia) ou endotérmica (absorve energia). Se for positivo, a reação absorve energia; se for negativo, libera.

Passo 4

Agora, vamos usar os valores que o exercício nos deu:
Como é positivo, a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia.

Passo 5

Para desenhar o perfil de energia, imaginamos um gráfico onde o eixo vertical representa a energia e o eixo horizontal representa o progresso da reação. Os reagentes começam em um certo nível de energia, atingem um pico no estado de transição, e os produtos ficam em um nível de energia mais alto devido à absorção de energia.

Passo 6

No gráfico:
  • A diferença entre o nível dos reagentes e o pico é a energia de ativação ( ).
  • A diferença entre o nível dos reagentes e dos produtos é .

Passo 7

Agora, para encontrar a energia de ativação da reação inversa, precisamos perceber que a energia de ativação para a reação inversa é a soma da energia de ativação direta ( ) com a variação de energia total ( ).

Passo 8

Fazendo a conta:

Resposta

A energia de ativação para a reação inversa é de .

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A reação foi estudada e forneceu os seguintes resultados:
Experimento Velocidade
1 0,060 0,030 0,02480
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(a) Escreva a reação global balanceada. (b) Identifique os intermediários de reação. © Observando as etapas de reação, qual etapa você espera que seja a etapa lenta? (d) Escreva a lei da velocidade para a reação global.
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A partir das fórmulas moleculares fornecidas abaixo, monte todas as estruturas possiveis, com seus respectivos nomes.
  • Lembre-se que as cadeias podem ser normais ou ramificadas, abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas. O Carbono pode fazer ligação simples, dupla ou tripla.
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    - Montar todas as estruturas possiveis.