O produto de solubilidade do fosfato de prata é
o do cromato de prata é
. Qual desses sais conterá a maior concentração de íons prata na solução saturada?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que fala sobre os produtos de solubilidade (
) de dois sais de prata: o fosfato de prata (
) e o cromato de prata (
). A pergunta é qual desses sais vai ter uma maior concentração de íons prata (
) numa solução saturada. Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade e fazer alguns cálculos básicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é produto de solubilidade (
). Ele nos diz o quanto um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Quanto maior o
, mais solúvel é o sal e maior a concentração dos íons na solução.
Passo 3
Vamos começar analisando cada sal separadamente. Primeiro, o fosfato de prata (
). Quando ele se dissolve na água, ele se separa em íons:
Aqui, para cada mol de
que se dissolve, produzimos 3 mols de
e 1 mol de
.
Passo 4
Agora, vamos fazer o mesmo para o cromato de prata (
):
Aqui, para cada mol de
que se dissolve, produzimos 2 mols de
e 1 mol de
.
Passo 5
Vamos usar as fórmulas do
para cada sal.
Para
:
Se chamarmos a solubilidade do
de
, então:
Substituindo na fórmula do
:
Então, a concentração de
é:
Para
:
Chamemos a solubilidade do
de
, então:
Substituindo na fórmula do
:
Então, a concentração de
é:
Passo 6
Agora, vamos comparar as concentrações de
nas duas soluções saturadas:
-
: -
:
Vemos que
é maior que
.
Resposta
O cromato de prata (
) contém uma maior concentração de íons prata (
) na solução saturada.