Determine a concentração máxima de íons hidróxidos que pode estar presente numa solução que contem de íons magnésio sem que ocorra a precipitação do hidróxido de magnésio. .

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução que contém de íons magnésio e queremos descobrir qual é a concentração máxima de íons hidróxido que pode estar nessa solução antes que o hidróxido de magnésio comece a se precipitar. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ( Mg(OH)2 rightarrow Mg^2+ + 2OH^- ) é uma constante que indica o limite máximo de dissolução de um sal em solução antes que ele comece a se formar um sólido (precipitado). A equação geral para o hidróxido de magnésio é:

Passo 3

A expressão do Kps = [Mg^2+][OH^-]^2 para essa reação é dada por:
Onde:
  • é a concentração dos íons magnésio.
  • é a concentração dos íons hidróxido.

Passo 4

Sabemos que [OH^-]^2 = Kps[Mg^2+] e . Queremos encontrar .
Vamos rearranjar a equação para isolar :

Passo 5

Substituindo os valores na equação:
[OH^-]^2 = 2 times 10^-110,1 = 2 times 10^-10

Passo 6

Agora, para encontrar [OH^-] = raiz2 times 10^-10 approx 1,414 times 10^-5 , mol/L , vamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados:

Resposta

A concentração máxima de íons hidróxido que pode estar presente na solução sem que ocorra a precipitação do hidróxido de magnésio é aproximadamente .

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