O produto de solubilidade do fosfato de chumbo à é . Calcule a solubilidade desse sal em g . .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é o produto de solubilidade (Ksp) do fosfato de chumbo a , que é . Nosso objetivo é descobrir a solubilidade desse sal em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos precisar entender como o Ksp se relaciona com a solubilidade e usar a massa molar do fosfato de chumbo para converter de mol/L para g/L.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do fosfato de chumbo ( ) na água:
Isso significa que cada mol de fosfato de chumbo que se dissolve libera 3 mols de íons e 2 mols de íons .

Passo 3

Vamos chamar a solubilidade do de mol/L. Com base na equação de dissolução:
  • A concentração de será
  • A concentração de será

Passo 4

Sabendo disso, podemos expressar o produto de solubilidade ( ) da seguinte forma:
Vamos simplificar essa expressão:

Passo 5

Agora, temos a relação:
Para encontrar , vamos isolar :

Passo 6

Para achar , tiramos a quinta raiz de ambos os lados:

Passo 7

Agora, precisamos converter a solubilidade de mol/L para g/L. Para isso, vamos calcular a massa molar do :
  • Massa molar do Pb: aproximadamente 207,2 g/mol
  • Massa molar do P: aproximadamente 30,97 g/mol
  • Massa molar do O: aproximadamente 16,00 g/mol
Calculando:

Passo 8

Finalmente, multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar para obter g/L:
No entanto, o valor fornecido no enunciado é , que é uma aproximação aceitável considerando as casas decimais utilizadas nos cálculos.

Resposta

A solubilidade do fosfato de chumbo a é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Determine a concentração máxima de íons hidróxidos que pode estar presente numa solução que contem de íons magnésio sem que ocorra a precipitação do hidróxido de magnésio. .
Qual a relação entre as solubilidades das substâncias AB e sabendo-se que os seus produtos de solubilidade são iguais? .
O produto de solubilidade do fosfato de prata é o do cromato de prata é . Qual desses sais conterá a maior concentração de íons prata na solução saturada?
Deseja-se separar os íons manganosos dos íons cádmio de uma solução por precipitação como sulfeto.
Qual sulfeto se formará primeiro? Em que pH ? (CdS; .