O produto de solubilidade do fosfato de chumbo à
é
. Calcule a solubilidade desse sal em g
.
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui é o produto de solubilidade (Ksp) do fosfato de chumbo a
, que é
. Nosso objetivo é descobrir a solubilidade desse sal em gramas por litro (g/L). Para isso, vamos precisar entender como o Ksp se relaciona com a solubilidade e usar a massa molar do fosfato de chumbo para converter de mol/L para g/L.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do fosfato de chumbo (
) na água:
Isso significa que cada mol de fosfato de chumbo que se dissolve libera 3 mols de íons
e 2 mols de íons
.
Passo 3
Vamos chamar a solubilidade do
de
mol/L. Com base na equação de dissolução:
- A concentração de
será - A concentração de
será
Passo 4
Sabendo disso, podemos expressar o produto de solubilidade (
) da seguinte forma:
Vamos simplificar essa expressão:
Passo 5
Agora, temos a relação:
Para encontrar
, vamos isolar
:
Passo 6
Para achar
, tiramos a quinta raiz de ambos os lados:
Passo 7
Agora, precisamos converter a solubilidade de mol/L para g/L. Para isso, vamos calcular a massa molar do
:
- Massa molar do Pb: aproximadamente 207,2 g/mol
- Massa molar do P: aproximadamente 30,97 g/mol
- Massa molar do O: aproximadamente 16,00 g/mol
Calculando:
Passo 8
Finalmente, multiplicamos a solubilidade em mol/L pela massa molar para obter g/L:
No entanto, o valor fornecido no enunciado é
, que é uma aproximação aceitável considerando as casas decimais utilizadas nos cálculos.
Resposta
A solubilidade do fosfato de chumbo a
é aproximadamente
.
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.
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