Qual é o pH da solução resultante da dissolução de
de NH 4 Cl em
de solução?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão quer dizer. A gente precisa descobrir o pH de uma solução que resulta da dissolução de 1,07 g de NH₄Cl em 0,10 L de água. Aqui estamos lidando com uma solução aquosa de um sal, especificamente o cloreto de amônio (NH₄Cl). Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de hidrolise de sais e cálculo de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NH₄Cl a gente tem. Pra isso, precisamos da massa molar do NH₄Cl. A massa molar do NH₄Cl é a soma das massas molares dos seus componentes:
- Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 4 = 4,04 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
Então:
Massa molar do NH₄Cl = 14,01 + 4,04 + 35,45 = 53,50 g/mol
Massa molar do NH₄Cl = 14,01 + 4,04 + 35,45 = 53,50 g/mol
Agora, vamos calcular os mols:
Passo 3
Com os mols, podemos achar a concentração molar (M) da solução. A concentração é dada por:
Substituindo:
Então, a concentração de NH₄Cl na solução é 0,20 M.
Passo 4
Agora, vamos analisar a química disso. O NH₄Cl se dissocia completamente em água:
O íon NH₄⁺ é um ácido conjugado da base fraca NH₃ (amônia), o que significa que ele vai reagir com a água para liberar íons H⁺:
Esse processo de liberação de H⁺ pela hidrólise do NH₄⁺ vai diminuir o pH da solução, tornando-a ácida.
Passo 5
Para encontrar o pH, precisamos calcular a concentração de íons H⁺ na solução. Para isso, usamos a constante de ionização ácida (Ka) do NH₄⁺.
Sabemos que:
Onde:
-
(constante de ionização da água) -
da amônia (NH₃) é
Então,
Passo 6
Usando a expressão da constante de ionização ácida:
Assumindo que
e que
é muito menor que 0,20 M, podemos simplificar:
Substituindo os valores:
Passo 7
Finalmente, o pH é calculado usando a fórmula:
Substituindo o valor encontrado:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 9,96.
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