Um tampão é preparado pela adiçâo de de ácido acético e de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L. calcule o pH desta solução depois que de KOH é adicionado.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre tampões, que são soluções que resistem a mudanças de pH quando adicionamos ácidos ou bases. Aqui, a gente tem ácido acético e acetato de sódio num balão de 1 litro, e depois adiciona KOH. Vamos precisar usar a teoria de equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH final dessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantas mols de ácido acético ( ) e de acetato de sódio ( ) temos inicialmente:
  • Ácido acético:
  • Acetato de sódio:
Como o volume total é de , as concentrações são:

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece quando adicionamos de KOH. O KOH é uma base forte, então ele vai reagir completamente com o ácido acético:
Isso significa que de ácido acético vão reagir com de KOH, formando de acetato de sódio.

Passo 4

Vamos atualizar as quantidades após a reação:
  • Ácido acético restante:
  • Acetato de sódio total:
As novas concentrações são:

Passo 5

Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Primeiro, calculamos :
Agora, substituímos os valores:

Resposta

O pH da solução após a adição de de KOH é aproximadamente .

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