Um tampão é preparado pela adiçâo de
de ácido acético
e
de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L.
calcule o pH desta solução depois que
de KOH é adicionado.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre tampões, que são soluções que resistem a mudanças de pH quando adicionamos ácidos ou bases. Aqui, a gente tem ácido acético e acetato de sódio num balão de 1 litro, e depois adiciona KOH. Vamos precisar usar a teoria de equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH final dessa solução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantas mols de ácido acético (
) e de acetato de sódio (
) temos inicialmente:
- Ácido acético:
- Acetato de sódio:
Como o volume total é de
, as concentrações são:
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece quando adicionamos
de KOH. O KOH é uma base forte, então ele vai reagir completamente com o ácido acético:
Isso significa que
de ácido acético vão reagir com
de KOH, formando
de acetato de sódio.
Passo 4
Vamos atualizar as quantidades após a reação:
- Ácido acético restante:
- Acetato de sódio total:
As novas concentrações são:
Passo 5
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Primeiro, calculamos
:
Agora, substituímos os valores:
Resposta
O pH da solução após a adição de
de KOH é aproximadamente
.
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há
. Calcule:
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o pH da soluçào
Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é
de
de
(aq) e o titulante é
de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos: