A porcentagem de desprotonaçâo do ácido benzóico (monoprótico) em uma soluçato
há
. Calcule:
o Ka do ácido benzóico?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a desprotonação do ácido benzóico! A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e constante de acidez (Ka). Para isso, vamos precisar saber a concentração inicial do ácido, a porcentagem de desprotonação e usar essas informações para encontrar o Ka.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a porcentagem de desprotonação. Se temos uma solução 0,22 M de ácido benzóico com 4,2% de desprotonação, isso quer dizer que 4,2% das moléculas do ácido perderam um próton (H⁺) e se transformaram em íons benzoato (C₆H₅COO⁻).
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de ácido que se desprotona. Multiplicamos a concentração inicial pela porcentagem de desprotonação:
Passo 4
Agora, sabemos que a concentração de íons H⁺ e de íons benzoato é igual à quantidade desprotonada, ou seja:
Passo 5
A concentração inicial de ácido benzóico que não se desprotonou é a concentração total menos a desprotonada:
Passo 6
Agora, podemos usar a expressão da constante de acidez (Ka) para o equilíbrio de desprotonação:
Passo 7
Substituímos os valores que encontramos na equação:
Resposta
O Ka do ácido benzóico é aproximadamente
.
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A porcentagem de desprotonaçâo do ácido benzóico (monoprótico) em uma soluçato
há
. Calcule:
o pH da soluçào
Um tampão é preparado pela adiçâo de
de ácido acético
e
de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L.
calcule o pH deste tampão;
Um tampão é preparado pela adiçâo de
de ácido acético
e
de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L.
calcule o pH desta solução depois que
de KOH é adicionado.