Quanto mais elétrons desemparelhados um átomo contém, mais fortemente paramagnético ele é. Dentre os elementos do terceiro período da tabela periódica, qual deve ser o mais fortemente paramagnético?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre paramagnetismo, que é uma propriedade dos átomos relacionada aos elétrons desemparelhados. Quanto mais elétrons desemparelhados um átomo tiver, mais fortemente paramagnético ele será. Precisamos identificar, entre os elementos do terceiro período da tabela periódica, qual tem mais elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são os elementos do terceiro período da tabela periódica. Eles são: Sódio (Na), Magnésio (Mg), Alumínio (Al), Silício (Si), Fósforo §, Enxofre (S), Cloro (Cl) e Argônio (Ar).

Passo 3

Agora, vamos ver a configuração eletrônica de cada um desses elementos para identificar quantos elétrons estão desemparelhados:
  • Sódio (Na): [Ne] 3s¹ → 1 elétron desemparelhado
  • Magnésio (Mg): [Ne] 3s² → 0 elétrons desemparelhados
  • Alumínio (Al): [Ne] 3s² 3p¹ → 1 elétron desemparelhado
  • Silício (Si): [Ne] 3s² 3p² → 2 elétrons desemparelhados
  • Fósforo §: [Ne] 3s² 3p³ → 3 elétrons desemparelhados
  • Enxofre (S): [Ne] 3s² 3p⁴ → 2 elétrons desemparelhados
  • Cloro (Cl): [Ne] 3s² 3p⁵ → 1 elétron desemparelhado
  • Argônio (Ar): [Ne] 3s² 3p⁶ → 0 elétrons desemparelhados

Passo 4

Analisando as configurações eletrônicas, vemos que o Fósforo § tem 3 elétrons desemparelhados, que é o maior número entre os elementos do terceiro período.

Resposta

O Fósforo § é o elemento mais fortemente paramagnético do terceiro período da tabela periódica.

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