Quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta de química: “Quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?” A gente vai precisar usar conceitos de química, como a massa molar, a fórmula química do aspartame e o número de Avogadro para calcular a quantidade de átomos de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a fórmula química do aspartame. O aspartame é um adoçante artificial e sua fórmula é C14H18N2O5. Isso significa que cada molécula de aspartame tem 14 átomos de carbono ©, 18 átomos de hidrogênio (H), 2 átomos de nitrogênio (N) e 5 átomos de oxigênio (O).

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar do aspartame. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Usando as massas atômicas aproximadas:
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, a massa molar do aspartame é:

Passo 4

Agora, vamos converter a massa que a gente tem, 1,00 mg, para gramas, porque a massa molar está em g/mol:

Passo 5

Com a massa molar e a massa da substância, podemos calcular quantos mols de aspartame temos:

Passo 6

Agora, para encontrar o número de moléculas de aspartame, usamos o número de Avogadro, que é moléculas/mol:
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Passo 7

Sabemos que cada molécula de aspartame tem 18 átomos de hidrogênio. Então, para encontrar o total de átomos de H, multiplicamos o número de moléculas pelo número de H por molécula:
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Resposta

Há aproximadamente átomos de hidrogênio em 1,00 mg de aspartame.

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