Quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta de química: “Quantos átomos de H existem em 1,00 mg de aspartame?” A gente vai precisar usar conceitos de química, como a massa molar, a fórmula química do aspartame e o número de Avogadro para calcular a quantidade de átomos de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a fórmula química do aspartame. O aspartame é um adoçante artificial e sua fórmula é C14H18N2O5. Isso significa que cada molécula de aspartame tem 14 átomos de carbono ©, 18 átomos de hidrogênio (H), 2 átomos de nitrogênio (N) e 5 átomos de oxigênio (O).
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar do aspartame. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Usando as massas atômicas aproximadas:
- Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, a massa molar do aspartame é:
Passo 4
Agora, vamos converter a massa que a gente tem, 1,00 mg, para gramas, porque a massa molar está em g/mol:
Passo 5
Com a massa molar e a massa da substância, podemos calcular quantos mols de aspartame temos:
Passo 6
Agora, para encontrar o número de moléculas de aspartame, usamos o número de Avogadro, que é
moléculas/mol:
Passo 7
Sabemos que cada molécula de aspartame tem 18 átomos de hidrogênio. Então, para encontrar o total de átomos de H, multiplicamos o número de moléculas pelo número de H por molécula:
Resposta
Há aproximadamente
átomos de hidrogênio em 1,00 mg de aspartame.