Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,5 g de C2 H5 OH são produzidos?

Passo 1

Vamos resumir o problema: queremos descobrir quantos gramas de dióxido de carbono ( ) são formados quando são produzidos 7,5 g de etanol ( ). Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que envolvem cálculos com moles e relações entre substâncias nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos da equação balanceada da reação que produz etanol e dióxido de carbono. Uma reação comum de fermentação é:
C6H12O6 2, C2H5OH + 2, CO2
Isso significa que para cada 1 mol de glicose ( ) que reage, são produzidos 2 mols de etanol e 2 mols de .

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do etanol ( ):
  • Carbono ©: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
Total da massa molar do etanol: g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de etanol correspondem a 7,5 g:
Mols de C2H5OH = 7,5, g46, g/mol approx 0,163, mol

Passo 5

De acordo com a equação balanceada, a quantidade de mols de formada é igual à quantidade de mols de etanol produzidos. Portanto, temos aproximadamente 0,163 mol de .

Passo 6

Vamos calcular a massa do Massa de CO2 = 0,163, mol times 44, g/mol approx 7,17, g :
  • Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
Total da massa molar do : g/mol
Agora, multiplicamos os mols de pela sua massa molar:

Resposta

Aproximadamente 7,17 g de são formados.

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