Quantos gramas de C6 H12 O6 são necessários para 7,5 g de C2 H5 OH ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! Aqui, a gente precisa descobrir quantos gramas de C6H12O6 (que é a fórmula da glicose) são necessários para produzir 7,5 g de C2H5OH (álcool etílico). Vamos usar o conteúdo de reações químicas e estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber qual é a reação química que envolve esses compostos. Supondo que a glicose seja fermentada para produzir etanol, a reação balanceada é:
C6H12O6 2,C2H5OH + 2,CO2

Passo 3

Agora, vamos identificar as massas molares de cada substância envolvida:
  • Massa molar da glicose ( C6H12O6):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
    • Total: 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
  • Massa molar do etanol ( C2H5OH):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 2 = 24 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
    • Total: 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Passo 4

A estequiometria da reação nos diz que 1 mol de glicose produz 2 mols de etanol. Vamos usar isso para relacionar as massas.
Primeiro, calculamos quantos mols de etanol correspondem a 7,5 g:
número de mols de C2H5OH = 7,5,g46,g/mol approx 0,163,mol ú

Passo 5

Como a reação mostra que 1 mol de glicose produz 2 mols de etanol, podemos encontrar quantos mols de glicose são necessários:
número de mols de C6H12O6 = 0,163,mol2 approx 0,0815,mol ú

Passo 6

Agora, convertendo os mols de glicose para gramas:
massa de C6H12O6 = 0,0815,mol times 180,g/mol approx 14,67,g

Resposta

São necessários aproximadamente 14,67,g de C6H12O6 para produzir 7,5,g de C2H5OH.

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