Dê a configuração eletrônica (Usando o princípio de exclusão) para o átomo de sódio ( Na ) no seu estado fundamental e em seu estado excitado (Na^+).

Passo 1

Então, a gente vai resolver um exercício sobre configuração eletrônica do átomo de sódio (Na) no estado fundamental e no estado excitado, que é o íon Na^+. A gente vai usar o princípio de exclusão de Pauli, que basicamente diz que não podem existir dois elétrons com os mesmos quatro números quânticos em um átomo. Para isso, precisamos lembrar como os elétrons se organizam nas camadas e subcamadas dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica do sódio no estado fundamental. O sódio tem 11 elétrons. A gente distribui esses elétrons nas diferentes camadas (níveis de energia) e subcamadas seguindo a ordem de energia crescente.

Passo 3

A distribuição segue esta sequência:
  • 1ª camada (K): Subcamada 1s, que pode ter até 2 elétrons.
  • 2ª camada (L): Subcamadas 2s (2 elétrons) e 2p (6 elétrons).
  • 3ª camada (M): Subcamada 3s (2 elétrons).
Então, para o sódio:
  • 1s^2 (2 elétrons)
  • 2s^2 (2 elétrons)
  • 2p^6 (6 elétrons)
  • 3s^1 (1 elétron)

Passo 4

Agora, para o íon Na^+, que perdeu um elétron, a gente remove o último elétron da camada mais externa. No caso, perdemos o elétron da subcamada 3s. Assim, a configuração eletrônica do Na^+ fica:
  • 1s^2,2s^2,2p^6

Resposta

A configuração eletrônica do sódio (Na) no estado fundamental é 1s^2,2s^2,2p^6,3s^1, e no estado excitado Na^+ é 1s^2,2s^2,2p^6.

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