Que massa de NaOH pode ser produzida a partir de 15,0 L de NaCl 0,35 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual a massa de NaOH que podemos produzir a partir de 15,0 litros de uma solução de NaCl com concentração de 0,35 mol/L. A gente vai usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre as substâncias nas reações químicas. Precisamos saber como relacionar os volumes, as concentrações e as massas das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de NaCl que temos na solução. A concentração (0,35 mol/L) nos diz quantos moles de NaCl existem em cada litro da solução. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s de NaCl = Concentração times Volume çã
Substituindo os valores:
Mo<=s de NaCl = 0,35 , mol/L times 15,0 , L = 5,25 , mol

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos moles de NaOH podem ser produzidos a partir desses moles de NaCl. Para isso, olhamos para a equação química balanceada da reação que produz NaOH a partir de NaCl. A reação de eletrólise da solução de NaCl é:
2 , NaCl + 2 , H2O 2 , NaOH + Cl2 + H2
Segundo essa equação, 2 moles de NaCl produzem 2 moles de NaOH. Isso significa que a quantidade de moles de NaOH será igual à quantidade de moles de NaCl que temos.
Então:
Mo<=s de NaOH = 5,25 , mol

Passo 4

Agora que temos os moles de NaOH, vamos calcular a massa dessa substância. Para isso, usamos a fórmula:
Massa = Mo<=s times Massa molar
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,0 g/mol. Então:
Massa de NaOH = 5,25 , mol times 40,0 , g/mol = 210,0 , g

Resposta

Podemos produzir 210,0 gramas de NaOH a partir de 15,0 litros de uma solução de NaCl 0,35 mol/L.

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