Quantos gramas de íons chumbo (
) e de íons iodeto (
) existem em
de uma solução saturada de iodeto de chumbo
? (massa de
; massa de
).
Passo 1
Vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução saturada de iodeto de chumbo (
) e queremos descobrir quantos gramas de íons chumbo (
) e íons iodeto (
) estão presentes em
dessa solução. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) e as massas molares dos íons fornecidas.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar o que é o produto de solubilidade (
). Ele nos diz quanto de um sal pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. No caso do iodeto de chumbo, a equação de dissociação é:
O
para essa reação é dado por:
Sabemos que
.
Passo 3
Vamos chamar a concentração de
de
mol/L. Como cada
libera 2
, a concentração de
será
mol/L.
Substituindo esses valores na expressão do
:
Passo 4
Vamos simplificar a equação:
Para encontrar
, vamos isolar:
Agora, tiramos a raiz cúbica de ambos os lados:
Passo 5
Agora que temos
, podemos encontrar
.
Passo 6
Queremos saber quantos gramas desses íons estão em
da solução. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Agora, calculamos a quantidade de mols de cada íon em
:
Passo 7
Agora, usamos as massas molares para converter mols em gramas:
Resposta
Em
da solução saturada de
, existem aproximadamente
de íons
e
de íons
.
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e íons iodeto
, é tratada com uma solução de nitrato de prata.
Qual precipitado formará primeiro? Justifique.
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Que hidróxido se precipitará primeiro? .
Que hidróxido se precipitará primeiro?
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.
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.