Uma solução, que contém íons cloreto e íons iodeto , é tratada com uma solução de nitrato de prata.
Qual precipitado formará primeiro? Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução que contém íons cloreto ( ) e íons iodeto ( ), cada um com concentração de . Essa solução é tratada com nitrato de prata ( ). A pergunta é: qual precipitado vai se formar primeiro e por quê? Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quais precipitados podem se formar. Quando do nitrato de prata encontra ou , pode formar ou . Então, temos duas possibilidades de precipitação.

Passo 3

Agora, vamos olhar os valores dos produtos de solubilidade ( Ksp(AgCl) = 1,77 times 10^-10 ) para cada composto:
Ksp(AgI) = 8,3 times 10^-17
O nos diz o quanto uma substância é solúvel em água. Quanto menor o , menos solúvel é o composto.

Passo 4

Como o de é muito menor que o de , isso significa que é menos solúvel e tende a formar precipitado mais facilmente quando está presente na solução.

Passo 5

Para confirmar, podemos calcular a concentração de Concentração de Ag^+ = Ksp[Anion] necessária para iniciar a precipitação de cada composto usando a fórmula:
Ag^+ = 1,77 times 10^-100,01 = 1,77 times 10^-8 , mol/L çã
Para Ag^+ = 8,3 times 10^-170,01 = 8,3 times 10^-15 , mol/L :
Para :
Como a concentração de para é menor, vai se formar primeiro.

Resposta

O precipitado de iodeto de prata ( ) se formará primeiro porque seu produto de solubilidade é menor, indicando que é menos solúvel e precipita mais facilmente na presença de íons .

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