As soluções podem apresentar-se em nosso cotidiano como: soluções sólidas, conhecidas como ligas; soluções líquidas, em que um bom exemplo é a água dos oceanos, uma vez que, nessa, são encontrados dissolvidos sais; e soluções gasosas formadas por dois ou mais gases. Em um laboratório ou clínica, nos deparamos com soluções líquidas em sua maioria. Se tivermos um frasco contendo ácido sulfúrico está identificado com a seguinte etiqueta:
em peso e densidade
. A partir dessa identificação, conclui-se que a molaridade dessa solução é, aproximadamente, igual a:
Escolha uma opção:
Escolha uma opção:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre soluções químicas! A gente tem um frasco com ácido sulfúrico (H₂SO₄) que é 80% pesado e tem uma densidade de 1,727 g/mL. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar saber como converter porcentagem em peso e densidade para molaridade, usando algumas fórmulas básicas de química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ter uma solução com 80% em peso. Isso quer dizer que, em 100 gramas dessa solução, 80 gramas são de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e 20 gramas são de água (H₂O).
Passo 3
Agora, vamos usar a densidade para descobrir o volume total da solução. A densidade (
) é dada por:
Rearranjando para encontrar o volume:
Como estamos considerando 100 gramas da solução:
Convertendo para litros:
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ temos nesses 80 gramas. Primeiro, precisamos da massa molar do H₂SO₄. A massa molar é:
Então, o número de mols é:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a molaridade (M), que é o número de mols por litro de solução, usamos:
Resposta
A molaridade dessa solução de ácido sulfúrico é aproximadamente 14,1 M.