Questão - Para cada uma das seguintes moléculas ou íons de enxofre e oxigênio, escreva uma única estrutura de Lewis que obedeça à regra do octeto, e calcule as cargas formais em todos os átomos: (a)
; (b)
; (d)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre estruturas de Lewis das moléculas e íons de enxofre e oxigênio. O conteúdo principal aqui é a Regra do Octeto, que diz que os átomos tendem a ter oito elétrons na camada de valência para ficarem estáveis. Além disso, vamos calcular as cargas formais de cada átomo. Para isso, precisamos saber como desenhar a estrutura de Lewis que respeita essas regras.
Passo 2
Vamos começar com a parte (a):
. Primeiro, contamos os elétrons de valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
- Total:
elétrons.
Passo 3
Agora, montamos a estrutura de Lewis:
- Colocamos o enxofre no centro e ligamos aos três oxigênios com ligações simples.
- Distribuímos os elétrons restantes como pares não ligantes nos oxigênios.
- Verificamos que o enxofre tem apenas 6 elétrons (3 ligações simples) e os oxigênios têm 8 cada.
- Para obedecer a regra do octeto, precisamos formar ligações duplas entre o enxofre e alguns oxigênios.
Passo 4
Optamos por formar três ligações duplas entre o enxofre e os oxigênios. Isso satisfaz a regra do octeto para todos os átomos:
Passo 5
Agora, calculamos as cargas formais:
- Enxofre (S):
- Cada Oxigênio (O):
Passo 6
Analisamos a carga total: +2 (no enxofre) + 0 \times 3 (nos oxigênios) = +2. Isso não é neutro, então precisamos ajustar.
A melhor estrutura para
tem três ligações duplas com cargas formais zero em todos os átomos, mantendo a neutralidade.
Resposta
A estrutura de Lewis de
que obedece à regra do octeto é com três ligações duplas entre o enxofre e os oxigênios, e todas as cargas formais são zero.