Questão - Qual das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; © Br-Br; (d) O-Cl? Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?

Passo 1

Beleza, então vamos lá! A questão pede para a gente identificar quais das ligações listadas são polares e, para cada uma delas que for polar, dizer qual átomo é mais eletronegativo. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é uma ligação polar e o conceito de eletronegatividade.

Passo 2

Primeiro, uma ligação polar ocorre quando dois átomos compartilham elétrons de forma desigual. Isso acontece porque um dos átomos atrai mais os elétrons do que o outro, criando uma diferença de eletronegatividade. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química.

Passo 3

Vamos analisar cada ligação:

(a) P-O

  • Fósforo § e Oxigênio (O).
  • A eletronegatividade do O é maior que a do P.
  • Conclusão: Ligação polar. O átomo mais eletronegativo é o Oxigênio (O).

(b) S-F

  • Enxofre (S) e Flúor (F).
  • A eletronegatividade do F é maior que a do S.
  • Conclusão: Ligação polar. O átomo mais eletronegativo é o Flúor (F).

© Br-Br

  • Bromo (Br) e Bromo (Br).
  • Como são o mesmo elemento, a eletronegatividade é igual.
  • Conclusão: Ligação não polar.

(d) O-Cl

  • Oxigênio (O) e Cloro (Cl).
  • A eletronegatividade do O é maior que a do Cl.
  • Conclusão: Ligação polar. O átomo mais eletronegativo é o Oxigênio (O).

Resposta

As ligações polares são:
  • (a) P-O, átomo mais eletronegativo: Oxigênio (O);
  • (b) S-F, átomo mais eletronegativo: Flúor (F);
  • (d) O-Cl, átomo mais eletronegativo: Oxigênio (O).
A ligação © Br-Br não é polar.

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