Questão - Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; © Mg e N.
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver essa questão de química que pede para determinar a fórmula química dos compostos iônicos formados pelos pares de elementos Al e F; K e S; Mg e N. Vamos usar conceitos de eletronegatividade e balanço de cargas para achar as fórmulas certinhas.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que compostos iônicos são formados pela combinação de íons com cargas opostas. Metais geralmente perdem elétrons e formam cátions (com carga positiva), enquanto não metais ganham elétrons e formam ânions (com carga negativa). A fórmula do composto é obtida equilibrando essas cargas para que o total seja zero.
Passo 3
a) Al e F
- Alumínio (Al): Geralmente perde 3 elétrons, formando o cátion
. - Flúor (F): Ganha 1 elétron, formando o ânion
.
Para balancear as cargas:
- Precisamos de 3 íons de flúor para cada íon de alumínio.
Então, a fórmula fica:
Passo 4
b) K e S
- Potássio (K): Perde 1 elétron, formando o cátion
. - Enxofre (S): Ganha 2 elétrons, formando o ânion
.
Para balancear as cargas:
- Precisamos de 2 íons de pot��ssio para cada íon de enxofre.
Então, a fórmula fica:
Passo 5
c) Mg e N
- Magnésio (Mg): Perde 2 elétrons, formando o cátion
. - Nitrogênio (N): Ganha 3 elétrons, formando o ânion
.
Para balancear as cargas:
- Precisamos de 3 íons de magnésio para cada 2 íons de nitrogênio.
Então, a fórmula fica:
Resposta
As fórmulas químicas dos compostos iônicos são:
- a)
- b)
- c)
Exercícios relacionados
Questão - Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
Calcule
para a reação abaixo a
.
ESPÉCIE |
|
|
|
|
160,7 |
|
0 | 205,1 |
|
|
213,7 |
|
|
69,1 |
a)
b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)
Questão - Qual das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F; © Br-Br; (d) O-Cl? Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?
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; (b)
; (d)
.