Questão - Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; © Mg e N.

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver essa questão de química que pede para determinar a fórmula química dos compostos iônicos formados pelos pares de elementos Al e F; K e S; Mg e N. Vamos usar conceitos de eletronegatividade e balanço de cargas para achar as fórmulas certinhas.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que compostos iônicos são formados pela combinação de íons com cargas opostas. Metais geralmente perdem elétrons e formam cátions (com carga positiva), enquanto não metais ganham elétrons e formam ânions (com carga negativa). A fórmula do composto é obtida equilibrando essas cargas para que o total seja zero.

Passo 3

a) Al e F
  • Alumínio (Al): Geralmente perde 3 elétrons, formando o cátion Al^3+.
  • Flúor (F): Ganha 1 elétron, formando o ânion F^-.
Para balancear as cargas:
  • Precisamos de 3 íons de flúor para cada íon de alumínio.
Então, a fórmula fica: AlF3

Passo 4

b) K e S
  • Potássio (K): Perde 1 elétron, formando o cátion K^+.
  • Enxofre (S): Ganha 2 elétrons, formando o ânion S^2-.
Para balancear as cargas:
  • Precisamos de 2 íons de pot��ssio para cada íon de enxofre.
Então, a fórmula fica: K2S

Passo 5

c) Mg e N
  • Magnésio (Mg): Perde 2 elétrons, formando o cátion Mg^2+.
  • Nitrogênio (N): Ganha 3 elétrons, formando o ânion N^3-.
Para balancear as cargas:
  • Precisamos de 3 íons de magnésio para cada 2 íons de nitrogênio.
Então, a fórmula fica: Mg3N2

Resposta

As fórmulas químicas dos compostos iônicos são:
  • a) AlF3
  • b) K2S
  • c) Mg3N2

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