Um químico colocou
de uma mistura de
e
numa grande ampola. Se a amostra continha inicialmente
de cada uma das substâncias em massa, quantos mols de cada gás havia inicialmente na ampola?
Passo 1
Beleza, então temos um químico que colocou 5 gramas de uma mistura de dióxido de nitrogênio (
) e tetraoxidodinitrogênio (
) numa ampola grande. A mistura tem 50% de cada substância em massa. Vamos usar conceitos de massa molar e cálculo de mols para descobrir quantos mols de cada gás existem inicialmente na ampola.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a massa de cada componente da mistura. Como a mistura tem 50% de
e 50% de
, em 5 gramas, temos:
Passo 3
Agora, precisamos saber a massa molar de cada composto para calcular os mols. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
- Para
: - Para
:
Passo 4
Com as massas molares conhecidas, podemos calcular o número de mols usando a fórmula:
- Para
: - Para
:
Resposta
Inicialmente, havia aproximadamente
de
e
de
na ampola.
Exercícios relacionados
Um recipiente de aço com capacidade para 25 litros contém gás nitrogênio sob pressão de 1 atm e temperatura de
. Calcule o número de mols de moléculas e a massa de gás no interior do recipiente.
Uma xícara de café contém 3,14 mol de
. Qual o número de átomos de hidrogênio presentes?
Uma massa 5 g de zinco metálico ( Zn
foi misturada a 5 g de iodo
.
foi completamente convertido a
. Calcule quantos mols de
reagem e quantos gramas de Zn permanecem sem reagir.
Um diagrama
consiste em um gráfico cuja abscissa é o volume e a ordenada a pressão. O estado térmico de um gás pode ser representado como um ponto nesse gráfico. Ao modificar o estado térmico, esse ponto percorre um caminho nesse gráfico perfazendo um processo térmico. Um mol de gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (
K e
) tem seu volume reduzido a um terço do volume inicial, mantendo a mesma temperatura.
Qual a pressão final do gás?
Qual a pressão final do gás?