Uma massa 5 g de zinco metálico ( Zn
foi misturada a 5 g de iodo
.
foi completamente convertido a
. Calcule quantos mols de
reagem e quantos gramas de Zn permanecem sem reagir.
Passo 1
Vamos resolver um problema de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Precisamos descobrir quantos mols de
reagem e quantos gramas de Zn ficam sem reagir quando misturamos 5 g de zinco metálico (
) com 5 g de iodo (
). Para isso, vamos usar conceitos de cálculos de massa e mols.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos na mistura. A fórmula para calcular os mols é:
A massa molar do
é
. Então,
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
A relação molar entre
e
é de 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, os mols de
necessários para reagir com os
são iguais aos mols de
que temos:
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de Zn temos inicialmente. A massa molar do Zn é 65,38 g/mol. Assim,
Passo 5
Para descobrir quantos mols de Zn permanecem sem reagir, subtraímos os mols que foram utilizados na reação dos mols iniciais:
Passo 6
Finalmente, vamos calcular a massa de Zn que resta. Usamos novamente a fórmula de mols para converter de mols para gramas:
Resposta
Foram consumidos aproximadamente
mols de
e permanecem cerca de
g de Zn sem reagir.