Uma massa 5 g de zinco metálico ( Zn ) foi misturada a 5 g de iodo (I2). O I2 foi completamente convertido a ZnI2. Calcule quantos mols de I2 reagem e quantos gramas de Zn permanecem sem reagir.

Passo 1

Vamos resolver um problema de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Precisamos descobrir quantos mols de reagem e quantos gramas de Zn ficam sem reagir quando misturamos 5 g de zinco metálico ( ) com 5 g de iodo ( ). Para isso, vamos usar conceitos de cálculos de massa e mols.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Mols = MassaMassa Molar temos na mistura. A fórmula para calcular os mols é:
Mols de I2 = 5 , g253,80 , g/mol approx 0,0197 , mol
A massa molar do é . Então,

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Zn + I2 ZnI2
A relação molar entre Mols de Zn necessários = 0,0197 , mol e é de 1:1, ou seja, 1 mol de reage com 1 mol de . Portanto, os mols de necessários para reagir com os são iguais aos mols de que temos:
á

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de Zn temos inicialmente. A massa molar do Zn é 65,38 g/mol. Assim,
Mols de Zn = 5 , g65,38 , g/mol approx 0,0764 , mol

Passo 5

Para descobrir quantos mols de Zn permanecem sem reagir, subtraímos os mols que foram utilizados na reação dos mols iniciais:
Mols restantes de Zn = 0,0764 , mol - 0,0197 , mol approx 0,0567 , mol

Passo 6

Finalmente, vamos calcular a massa de Zn que resta. Usamos novamente a fórmula de mols para converter de mols para gramas:
Massa de Zn restante = 0,0567 , mol times 65,38 , g/mol approx 3,71 , g

Resposta

Foram consumidos aproximadamente mols de e permanecem cerca de g de Zn sem reagir.

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