Crômio pode formar compostos de coordenação com fórmulas
e
.Responda, assumindo geometria octaédrica perfeita:
c. Explique as características magnéticas (paramagnetismo ou diamagnetismo) apresentadas porcada composto.
Dados: Configuração do Cromo no estado fundamental
: [Ar]
c. Explique as características magnéticas (paramagnetismo ou diamagnetismo) apresentadas porcada composto.
Dados: Configuração do Cromo no estado fundamental
Complexo |
|
Ìon | P (kJ/mol) | |
---|---|---|---|---|
|
168,7 | |||
|
380,0 |
|
|
245 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre os compostos de coordenação do cromo! A gente vai falar sobre as características magnéticas desses compostos, ou seja, se eles são paramagnéticos ou diamagnéticos. Para isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica do cromo, como os elétrons se comportam em diferentes ligantes e como isso afeta o magnetismo dos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar o estado de oxidação do cromo em cada complexo. No
, o complexo tem uma carga total de
. Como cada molécula de
é neutra, o cromo deve ter uma carga de
, ou seja,
.
No
, o complexo tem uma carga total de
. Cada íon
tem carga
, então seis deles somam
. Para que o complexo total seja
, o cromo deve ter uma carga de
também, ou seja,
.
Passo 3
Agora, vamos analisar a configuração eletrônica do cromo no estado fundamental:
. Quando o cromo perde dois elétrons para formar
, ele perde primeiro os elétrons da camada
e depois da
. Então, a configuração de
fica
.
Passo 4
Em um campo octaédrico, os orbitais
se dividem em dois níveis de energia:
(três orbitais) e
(dois orbitais). A diferença de energia entre eles é representada por
. Dependendo do valor de
e do tipo de ligante, pode haver mais ou menos emparelhamento de elétrons.
Passo 5
Vamos olhar para os ligantes de cada complexo:
-
: A água é um ligante de campo fraco, com . -
: O cianeto é um ligante de campo forte, com .
Passo 6
Para
:
Como
é pequeno (campo fraco), os elétrons preferem ficar nos orbitais
e
sem se emparelhar. A configuração será
, com 4 elétrons não emparelhados. Isso faz com que o composto seja paramagnético.
Para
:
Aqui,
é grande (campo forte), então os elétrons preferem se emparelhar nos orbitais
antes de preencher os
. A configuração será
, com 2 elétrons não emparelhados. Isso também faz com que o composto seja paramagnético.
Resposta
Ambos os compostos
e
são paramagnéticos, pois possuem elétrons não emparelhados em suas estruturas eletrônicas.