Qual a radioatividade de 10 mg de
, em Curie (Ci)
Uma unidade utilizada para a radioatividade de radionuclídeos é o Curie (Ci), que corresponde ao número de desintegrações por segundo de 1 g do radionuclídeo.
Uma unidade utilizada para a radioatividade de radionuclídeos é o Curie (Ci), que corresponde ao número de desintegrações por segundo de 1 g do radionuclídeo.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado pede para calcular a radioatividade de 10 mg de
em Curie (Ci). Estamos trabalhando com o conceito de radioatividade e a unidade Curie, que nos diz quantas desintegrações ocorrem por segundo em 1 grama do radionuclídeo. Para resolver isso, vamos precisar converter a massa de miligramas para gramas e aplicar a relação dada entre massa e Curie.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os 10 miligramas (mg) de
para gramas (g), porque a unidade Curie está definida por gramas.
Passo 3
Sabemos que 1 grama de
corresponde a 1 Curie (Ci). Isso significa que a radioatividade é diretamente proporcional à massa do radionuclídeo.
Passo 4
Agora, vamos calcular a radioatividade de 0,010 gramas de
usando a proporcionalidade direta.
Resposta
A radioatividade de 10 mg de
é
.
Exercícios relacionados
Em meio fortemente ácido e com excesso de ácido fórmico, a reação é de primeira ordem em
, com constante de velocidade de pseudoprimeira ordem k. Em certa temperatura, foram obtidos os seguintes valores para essa constante, para várias concentrações de HCOOH e
.
0,10 | 0,12 | 7,00 |
---|---|---|
0,10 | 0,05 | 2,92 |
0,12 | 0,15 | 2,80 |
0,22 | 0,15 | 5,13 |
a) Determine a ordem da reação em relação a HCOOH.
b) Determine a ordem da reação em relação a .
c) Calcule o valor médio da constante de velocidade experimental.
b) Determine a ordem da reação em relação a
c) Calcule o valor médio da constante de velocidade experimental.
segue a equação cinética experimental
Foram propostos dois mecanismos para essa reação:
A)
B)
Para ambos os mecanismos, deduza a equação da velocidade de formação de
|
|||
---|---|---|---|
Experiment |
|
|
Initial rate
|
1 | 0.010 | 0.025 |
|
2 | 0.0050 | 0.025 |
|
3 | 0.010 | 0.0125 |
|
a) Qual é a lei de velocidade da reação ?, b) Calcule a constante de velocidade da reação, c) Proponha um mecanismo para a reação, consistente com a lei de velocidade.
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
d) Como fica a lei de velocidade para concentrações bem baixas e concentrações bem altas de
?
São propostos dois mecanismos para essa reação:
I)
II) ,
,
,
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade e
, são, respectivamente, as etapas determinantes da velocidade da reação.
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem . Qual dos dois mecanismos essa observação sustenta? Por quê?
I)
II)
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem