Qual a radioatividade de 10 mg de , em Curie (Ci)
Uma unidade utilizada para a radioatividade de radionuclídeos é o Curie (Ci), que corresponde ao número de desintegrações por segundo de 1 g do radionuclídeo.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para calcular a radioatividade de 10 mg de em Curie (Ci). Estamos trabalhando com o conceito de radioatividade e a unidade Curie, que nos diz quantas desintegrações ocorrem por segundo em 1 grama do radionuclídeo. Para resolver isso, vamos precisar converter a massa de miligramas para gramas e aplicar a relação dada entre massa e Curie.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os 10 miligramas (mg) de para gramas (g), porque a unidade Curie está definida por gramas.

Passo 3

Sabemos que 1 grama de corresponde a 1 Curie (Ci). Isso significa que a radioatividade é diretamente proporcional à massa do radionuclídeo.

Passo 4

Agora, vamos calcular a radioatividade de 0,010 gramas de usando a proporcionalidade direta.

Resposta

A radioatividade de 10 mg de é .

Exercícios relacionados

Em meio fortemente ácido e com excesso de ácido fórmico, a reação é de primeira ordem em , com constante de velocidade de pseudoprimeira ordem k. Em certa temperatura, foram obtidos os seguintes valores para essa constante, para várias concentrações de HCOOH e .
0,10 0,12 7,00
0,10 0,05 2,92
0,12 0,15 2,80
0,22 0,15 5,13
a) Determine a ordem da reação em relação a HCOOH.
b) Determine a ordem da reação em relação a .
c) Calcule o valor médio da constante de velocidade experimental.

segue a equação cinética experimental
Foram propostos dois mecanismos para essa reação:
A)



B)


Para ambos os mecanismos, deduza a equação da velocidade de formação de . Os mecanismos estão de acordo com a equação cinética experimental?
Experiment Initial rate
1 0.010 0.025
2 0.0050 0.025
3 0.010 0.0125
a) Qual é a lei de velocidade da reação ?, b) Calcule a constante de velocidade da reação, c) Proponha um mecanismo para a reação, consistente com a lei de velocidade.
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
d) Como fica a lei de velocidade para concentrações bem baixas e concentrações bem altas de ?
São propostos dois mecanismos para essa reação:
I)

II) ,
,
,
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade e , são, respectivamente, as etapas determinantes da velocidade da reação.
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem . Qual dos dois mecanismos essa observação sustenta? Por quê?