Prata escurece na presença de sulfeto de hidrogênio (odor de ovo choco) e oxigênio por causa da reação:
4 Ag+2 H2 S+O2-->2 Ag2 S+2 H2 O.
Quantos gramas de Ag2 S poderiam ser obtidos a partir de 0,95 gramas de Ag, 0,140 g de H2 S e 0,08 g de O2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de Ag2S podem ser produzidos a partir de 0,95 gramas de prata ( Ag), 0,140 gramas de sulfeto de hidrogênio ( H2S) e 0,08 gramas de oxigênio ( O2). Para isso, vamos usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as massas dos reagentes em moles, porque a estequiometria trabalha com relações molares. A fórmula para converter massa em mole é:
mo<=s = massa (g)massa molar (g/mol)
Vamos descobrir as massas molares:
  • Ag: aproximadamente 107,87 g/mol
  • H2S: aproximadamente 34,08 g/mol
  • O2: aproximadamente 32,00 g/mol
Agora, vamos calcular:
  • Moles de Ag:
0,95, g107,87, g/mol approx 0,0088, mol
  • Moles de H2S:
0,140, g34,08, g/mol approx 0,0041, mol
  • Moles de O2:
0,08, g32,00, g/mol approx 0,0025, mol

Passo 3

Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
4, Ag + 2, H2S + O2 2, Ag2S + 2, H2O
Essa equação nos diz que:
  • 4 moles de Ag reagem com 2 moles de H2S e 1 mol de O2 para produzir 2 moles de Ag2S.
Vamos usar essas proporções para descobrir quantos moles de Ag2S cada reagente pode produzir.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de Ag2S que cada reagente pode gerar:
  • A partir de Ag:
0,0088, mol , Ag4 times 2 = 0,0044, mol , Ag2S
  • A partir de H2S:
0,0041, mol , H2S2 times 2 = 0,0041, mol , Ag2S
  • **A partir de O2}$:
:

Passo 5

O próximo passo é identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Observando os cálculos:
  • A partir de Ag: 0,0044 mol
  • A partir de H2S: 0,0041 mol
  • A partir de O2: 0,0050 mol
O menor valor é 0,0041 mol, que vem do H2S. Isso significa que o H2S é o reagente limitante.

Passo 6

Finalmente, vamos converter os moles de Ag2S produzidos pelo reagente limitante ( 0,0041, mol) em gramas. Primeiro, encontramos a massa molar de Ag2S:
  • Ag: 107,87 g/mol × 2 = 215,74 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • Total: 215,74 + 32,07 = 247,81 g/mol
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar:
0,0041, mol times 247,81, g/mol approx 1,016, g

Resposta

A quantidade máxima de Ag2S que pode ser obtida é de aproximadamente 1,02 gramas.

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