Prata escurece na presença de sulfeto de hidrogênio (odor de ovo choco) e oxigênio por causa da reação:
.
Quantos gramas de poderiam ser obtidos a partir de 0,95 gramas de de e de ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de podem ser produzidos a partir de 0,95 gramas de prata ( ), 0,140 gramas de sulfeto de hidrogênio ( ) e 0,08 gramas de oxigênio ( ). Para isso, vamos usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as massas dos reagentes em moles, porque a estequiometria trabalha com relações molares. A fórmula para converter massa em mole é:
Vamos descobrir as massas molares:
  • : aproximadamente 107,87 g/mol
  • : aproximadamente 34,08 g/mol
  • : aproximadamente 32,00 g/mol
Agora, vamos calcular:
  • Moles de :
  • Moles de :
  • Moles de :

Passo 3

Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Essa equação nos diz que:
  • 4 moles de reagem com 2 moles de e 1 mol de para produzir 2 moles de .
Vamos usar essas proporções para descobrir quantos moles de cada reagente pode produzir.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de que cada reagente pode gerar:
  • A partir de :
  • A partir de :
  • **A partir de }$:

Passo 5

O próximo passo é identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Observando os cálculos:
  • A partir de : 0,0044 mol
  • A partir de : 0,0041 mol
  • A partir de : 0,0050 mol
O menor valor é 0,0041 mol, que vem do . Isso significa que o é o reagente limitante.

Passo 6

Finalmente, vamos converter os moles de produzidos pelo reagente limitante ( ) em gramas. Primeiro, encontramos a massa molar de :
  • : 107,87 g/mol × 2 = 215,74 g/mol
  • : 32,07 g/mol
  • Total: 215,74 + 32,07 = 247,81 g/mol
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar:

Resposta

A quantidade máxima de que pode ser obtida é de aproximadamente 1,02 gramas.

Exercícios relacionados

A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:

Quantos moles de são formados quando 0,1 moles de reagem?
A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:

Quantos moles de reagem com 0,15 moles de Zn ?
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
c) O que ocorre quando é adicionada uma solução de à solução de AgCl ?
b) Supõe-se que 400 mL de de NaOH foram misturados com 800 mL de . Qual seria a molaridade de NaOH na solução final (assumir que os volumes são aditivos)?