Prata escurece na presença de sulfeto de hidrogênio (odor de ovo choco) e oxigênio por causa da reação:
.
Quantos gramas de
poderiam ser obtidos a partir de 0,95 gramas de
de
e
de
?
Quantos gramas de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de
podem ser produzidos a partir de 0,95 gramas de prata (
), 0,140 gramas de sulfeto de hidrogênio (
) e 0,08 gramas de oxigênio (
). Para isso, vamos usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as massas dos reagentes em moles, porque a estequiometria trabalha com relações molares. A fórmula para converter massa em mole é:
Vamos descobrir as massas molares:
-
: aproximadamente 107,87 g/mol -
: aproximadamente 34,08 g/mol -
: aproximadamente 32,00 g/mol
Agora, vamos calcular:
- Moles de
:
- Moles de
:
- Moles de
:
Passo 3
Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Essa equação nos diz que:
- 4 moles de
reagem com 2 moles de e 1 mol de para produzir 2 moles de .
Vamos usar essas proporções para descobrir quantos moles de
cada reagente pode produzir.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de
que cada reagente pode gerar:
- A partir de
:
- A partir de
:
- **A partir de
}$:
Passo 5
O próximo passo é identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que vai determinar a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Observando os cálculos:
- A partir de
: 0,0044 mol - A partir de
: 0,0041 mol - A partir de
: 0,0050 mol
O menor valor é 0,0041 mol, que vem do
. Isso significa que o
é o reagente limitante.
Passo 6
Finalmente, vamos converter os moles de
produzidos pelo reagente limitante (
) em gramas. Primeiro, encontramos a massa molar de
:
-
: 107,87 g/mol × 2 = 215,74 g/mol -
: 32,07 g/mol - Total: 215,74 + 32,07 = 247,81 g/mol
Agora, multiplicamos os moles pela massa molar:
Resposta
A quantidade máxima de
que pode ser obtida é de aproximadamente 1,02 gramas.
Exercícios relacionados
A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:
Quantos moles de são formados quando 0,1 moles de
reagem?
Quantos moles de
A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:
Quantos moles de reagem com 0,15 moles de Zn ?
Quantos moles de
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
c) O que ocorre quando é adicionada uma solução de
à solução de AgCl ?
b) Supõe-se que 400 mL de
de NaOH foram misturados com 800 mL de
. Qual seria a molaridade de NaOH na solução final (assumir que os volumes são aditivos)?