Qual das seguintes soluções terá pH 3,0 ?
c) 0,0010 M HBr

Passo 1

Então, galera! A gente tem um exercício que pergunta qual das soluções listadas tem um pH de 3,0. A opção que vamos analisar é a letra c) que é uma solução de ácido bromídrico (HBr) com concentração de 0,0010 M. Vamos precisar lembrar como calcular o pH de uma solução ácida para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da acidez da solução, que indica a concentração de íons de hidrogênio ( H^+) na solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons de hidrogênio em mols por litro.

Passo 3

Como o HBr é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que a concentração de íons de hidrogênio será igual à concentração do ácido. Então, para a nossa solução de 0,0010 M HBr, a concentração de H^+ é também 0,0010 M.

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula do pH com a concentração de íons de hidrogênio que encontramos:
pH = -log(0,0010)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
log(0,0010) = log(10^-3) = -3
Então,
pH = -(-3) = 3,0

Resposta

A solução de 0,0010 M HBr tem um pH de 3,0.

Exercícios relacionados