A reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, encontrado na troposfera, foi estudada a 231 K . A experiência mostrou que a reação é de primeira ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio.
2 NO2(g)+O3(g) N2 O5(g)+O2(g)
Escreva a equação de velocidade da reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química entre dióxido de nitrogênio (NO₂) e ozônio (O₃) que ocorre na troposfera a uma temperatura de 231 K. A reação é de primeira ordem tanto em relação ao NO₂ quanto ao O₃. Nosso objetivo aqui é escrever a equação de velocidade dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de Cinética Química, especialmente sobre ordens de reação e equação de velocidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser de primeira ordem em relação a cada reagente. Quando dizemos que a reação é de primeira ordem em relação ao NO₂, isso quer dizer que a velocidade da reação depende linearmente da concentração de NO₂. O mesmo vale para o O₃.

Passo 3

A equação de velocidade geral para uma reação que é de primeira ordem em cada reagente pode ser escrita assim:
velocidade = k [NO2]^1 [O3]^1
Aqui, é a constante de velocidade da reação, que é específica para cada reação e depende da temperatura.

Passo 4

Como ambas as concentrações estão elevadas à potência 1, podemos simplificar a equação removendo os expoentes:
velocidade = k [NO2][O3]

Resposta

A equação de velocidade da reação é:
velocidade = k [NO2][O3]

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