A reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, encontrado na troposfera, foi estudada a 231 K . A experiência mostrou que a reação é de primeira ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio.
Escreva a equação de velocidade da reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química entre dióxido de nitrogênio (NO₂) e ozônio (O₃) que ocorre na troposfera a uma temperatura de 231 K. A reação é de primeira ordem tanto em relação ao NO₂ quanto ao O₃. Nosso objetivo aqui é escrever a equação de velocidade dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de Cinética Química, especialmente sobre ordens de reação e equação de velocidade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser de primeira ordem em relação a cada reagente. Quando dizemos que a reação é de primeira ordem em relação ao NO₂, isso quer dizer que a velocidade da reação depende linearmente da concentração de NO₂. O mesmo vale para o O₃.
Passo 3
A equação de velocidade geral para uma reação que é de primeira ordem em cada reagente pode ser escrita assim:
Aqui,
é a constante de velocidade da reação, que é específica para cada reação e depende da temperatura.
Passo 4
Como ambas as concentrações estão elevadas à potência 1, podemos simplificar a equação removendo os expoentes:
Resposta
A equação de velocidade da reação é: