Qual o
da expansão de dois moles de um gás ideal de 5000 kPa para 200 kPa isotermicamente
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular o
da expansão isotérmica de 2 moles de um gás ideal que passa de uma pressão de 5000 kPa para 200 kPa, mantendo a temperatura constante em 400 K. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a Energia de Gibbs e como ela se relaciona com processos isotérmicos em gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a variação da energia de Gibbs (
) em um processo isotérmico para um gás ideal pode ser calculada usando a fórmula:
Onde:
-
é o número de mols -
é a constante dos gases ideais ( ) -
é a temperatura em Kelvin -
e são as pressões final e inicial, respectivamente
Passo 3
Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular o logaritmo natural:
Passo 5
Agora, multiplicando todos os valores:
Passo 6
Convertendo Joules para Quilojoules:
Resposta
O
da expansão é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
A pressão de 1 bar
, o benzeno congela a
, e sua massa especmica passa de
para
. A entalpia de fusão é de
. Estime o ponto de congelamento do benzeno a 100 MPa e interprete o resultado. Massa molar do benzeno (
).
Para a reação
, keq= 160 em 500 K . a análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é
bar,
bar e
bar. b)será que a mistura de reação está em equilíbrio ?
Um balão de 138,2 mL de volume contém 0,6946 g de gás (puro). A pressão interna é 756,2 Torr na temperatura de
. Qual é a massa molar do gás contido no balão?
Admitindo que o ar possui massa molar média de
e que a atmosfera é isotérmica (
), calcule a pressão barométrica em Vila Monte Verde (MG), que está a 1600 m acima do nível do mar; repita o cálculo considerando o Monte Evans, que está a 4348 m a cima do nível do mar. Para esses mesmos locais, calcule a pressão parcial de
. Considerar que a pressão a nível do mar seja igual a 760 Torr.