Calcule De para a seguinte reação química (25^circ C):
2 Al+Fe2 O3 2 Fe+Al2 O3
ATENÇÃO: COLOQUE APENAS O VALOR NUMÉRICO NA RESPOSTA (resposta expressa em kJ . mol ^-1 ). A RESPOSTA DEVE TER APENAS UM DÍGITO APÓS A VÍRGULA
Se o resultado for menor do que zero, coloque o sinal negativo.
Exemplo: -56,7. Se o resultado for maior do que zero, NÂO COLOQUE
O SINAL (Exemplo: 56,7)
Dados:
l De
Resposta: square

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a variação de entalpia padrão ( De) para a reação química fornecida. Estamos lidando com termodinâmica, especificamente com entalpia de reação. Para resolver isso, vamos usar os valores das entalpias de formação dos reagentes e produtos que foram dados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação ( Deçã) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
De=ntes çã
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Vamos identificar os produtos e reagentes na reação:
2 Al + Fe2 O3 2 Fe + Al2 O3
  • Reagentes: 2 mol de Al e 1 mol de Fe₂O₃
  • Produtos: 2 mol de Fe e 1 mol de Al₂O₃

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação na fórmula. Lembrando que a entalpia de formação de elementos em seu estado padrão (como Al e Fe) é zero.
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 5

Fazendo as contas:
Deçã

Resposta

-851,5

Exercícios relacionados