Calcule
para a seguinte reação química
:
ATENÇÃO: COLOQUE APENAS O VALOR NUMÉRICO NA RESPOSTA (resposta expressa em kJ . mol
). A RESPOSTA DEVE TER APENAS UM DÍGITO APÓS A VÍRGULA
Se o resultado for menor do que zero, coloque o sinal negativo.
Exemplo: -56,7. Se o resultado for maior do que zero, NÂO COLOQUE
O SINAL (Exemplo: 56,7)
Dados:
Resposta:
ATENÇÃO: COLOQUE APENAS O VALOR NUMÉRICO NA RESPOSTA (resposta expressa em kJ . mol
Se o resultado for menor do que zero, coloque o sinal negativo.
Exemplo: -56,7. Se o resultado for maior do que zero, NÂO COLOQUE
O SINAL (Exemplo: 56,7)
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a variação de entalpia padrão (
) para a reação química fornecida. Estamos lidando com termodinâmica, especificamente com entalpia de reação. Para resolver isso, vamos usar os valores das entalpias de formação dos reagentes e produtos que foram dados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação (
) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 3
Vamos identificar os produtos e reagentes na reação:
- Reagentes: 2 mol de Al e 1 mol de Fe₂O₃
- Produtos: 2 mol de Fe e 1 mol de Al₂O₃
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação na fórmula. Lembrando que a entalpia de formação de elementos em seu estado padrão (como Al e Fe) é zero.
Substituindo os valores:
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
-851,5