Sobre a reação abaixo, assinale todas as alternativas corretas. Lembrete: há uma questão nesta avaliação que pede o cálculo de De desta mesma reação; utilize os seus cálculos e resultado completo!
C grafite C diamante
Atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.
a. A reação tem De0 e portanto é exotérmica
b. A reação tem De e portanto é endotérmica
c. A reação tem De0 e com base neste dado podemos afirmar com certeza que a reação é espontânea
d. A reação tem De e com base neste dado podemos afirmar com certeza que a reação não é espontânea.
e. Com base apenas no valor de De, não é possível afirmar se a reação é ou não espontânea.
f. A reação tem De0 e portanto é endotérmica
g. A reação tem De e portanto é exotérmica

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a reação de transformação do grafite em diamante. O conteúdo principal aqui é Termoquímica, especificamente sobre a entalpia de reação ( De) e como ela influencia se uma reação é exotérmica ou endotérmica, além de sua espontaneidade. Para resolver, vamos precisar entender o que significa De, identificar seu sinal (positivo ou negativo) e interpretar as alternativas com base nisso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de reação ( De). A entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando De é positivo ( De 0), a reação absorve energia do ambiente, ou seja, é endotérmica. Se De for negativo ( De), a reação libera energia, sendo exotérmica.

Passo 3

Agora, aplicando isso à nossa reação:
Cgrafite Cdiamante
Sabemos que a formação de diamante a partir do grafite requer energia adicional, o que indica que a reação é endotérmica. Portanto, De 0.

Passo 4

Com De 0, podemos analisar as alternativas:
  • a. Diz que De 0 torna a reação exotérmica. Errado, pois De 0 indica endotérmica.
  • b. Diz que De torna a reação endotérmica. Errado, pois De indica exotérmica.
  • c. Afirma que De 0 garante espontaneidade. Incorreto, pois a espontaneidade depende também da entropia e da temperatura.
  • d. Afirma que De garante que a reação não é espontânea. Errado, já que De indica exotérmica, mas não determina sozinho a espontaneidade.
  • e. Diz que apenas com De não podemos afirmar se a reação é ou não espontânea. Correto.
  • f. Afirma que De 0 torna a reação endotérmica. Correto.
  • g. Diz que De torna a reação exotérmica. Incorreto, pois já estabelecemos que De 0.

Resposta

As alternativas corretas são e e f.

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